题目内容
10．分子晶体的熔点通常都在200℃以下，下列数据是对应物质的熔点：据此做出的下列判断中正确的是| 物质 | Na2O | NaCl | AlF3 | AlCl3 | BCl3 | Al2O3 | CO2 | SiO2 |
| 熔点/℃ | 920 | 801 | 1291 | 190 | -107 | 2073 | -57 | 1723 |
| A． | NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键 | |
| B． | 表中只有BCl3和干冰是分子晶体 | |
| C． | 碳和硅是同一主族，故CO2和 SiO2的晶体类型相同 | |
| D． | 两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体 |
分析 A．NaCl晶体属于离子晶体；
B．表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶体；
C．C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同；
D．AlCl3属于分子晶体．
解答 解：A．NaCl晶体属于离子晶体，吸收的热量用于破坏离子键，故A正确；
B．表中AlCl3、BCl3和干冰的熔点都在200℃以下，都属于分子晶体，故B错误；
C．C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，故C错误；
D．氧化钠、氯化钠属于离子晶体，但AlCl3属于分子晶体，故D错误，
故选A．
点评 本题考查晶体类型及晶体的熔点，注重学生数据分析及归纳整理的能力，题目难度不大．
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20．下列化合物中既有离子键又有共价键的是（ ）
| A． | CaBr2 | B． | Na2O2 | C． | HBr | D． | N2 |
1．下列关于能量转化的认识中错误的是（ ）
| A． | 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 | |
| B． | 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 | |
| C． | 电池充电是将电能转化为化学能 | |
| D． | 燃料电池的能量转化率可达100% |
18．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）
| A． | H、D、T互为同素异形体 | |
| B． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
| C． | NH4Cl的电子式： | |
| D． | S2-的结构示意图： |
5．下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是（ ）
| A． | 乙烯与溴水（加成反应） | B． | 苯与液溴（取代反应） | ||
| C． | 乙醇与乙酸的酯化反应（取代反应） | D． | 乙醇与氧气（取代反应） |
15．
元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，生成HR．则下列判断正确的是（ ）
元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，生成HR．则下列判断正确的是（ ）| A． | 非金属性：Z＜Y＜X | |
| B． | R与Y的电子数相差8 | |
| C． | 气态氢化物稳定性：HR＜HY＜HT | |
| D． | 最高价氧化物的水化物的酸性：HTO4＞HYO4 |
3．CoxFe3-xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉．工业上以FeSO4为原料制备CoxFe3-xO4的主要步骤如下：
FeSO4$\stackrel{①}{→}$FeOOH晶种$\stackrel{②}{→}$FeOOH$\stackrel{③}{→}$Fe2O3$\stackrel{④}{→}$Fe3O4$→_{⑤}^{CoSO_{4}溶液}$
（1）步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌生成FeOOH晶种．生成晶种的化学方程式为4FeSO4+8NaOH+O2$\frac{\underline{\;40℃\;}}{\;}$4FeOOH+4Na2SO4+2H2O；
（2）步骤③将FeOOH固体在200～300℃下加热脱水，生成红色Fe2O3．实验室完成该操作需要下列仪器中的cde（填字母）．
a．蒸发皿 b．烧杯 c．坩埚 d．泥三角 e．酒精灯
（3）步骤④通入H2，加热至300～400℃，生成Fe3O4．通入H2前要向加热炉中通入N2，其作用为排尽装置中的空气，防止氢气与氧气混合反应爆炸．
（4）步骤⑤加入CoSO4溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品．检验粗产品洗涤干净的实验操作和现象是取最后一次洗涤滤出液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，如果不产生白色沉淀，则表明洗涤干净．
（5）某研究小组欲用锂离子电池正极废料（含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物）制备CoSO4•7H2O晶体．下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
请完成下列实验步骤（可选用的试剂：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液）．
①用N-甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正极废料，使LiCoO2与铝箔分离，得到LiCoO2粗品并回收铝．
②用稀硫酸溶解LiCoO2，并加入过量H2O2．
③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为5，过滤．
④向③所得滤液中加入NaOH溶液，调节pH至9.4，过滤，洗涤得到Co（OH）2沉淀．
⑤将Co（OH）2沉淀溶于稀硫酸中，蒸发浓缩、降温结晶，得到CoSO4•7H2O晶体．
FeSO4$\stackrel{①}{→}$FeOOH晶种$\stackrel{②}{→}$FeOOH$\stackrel{③}{→}$Fe2O3$\stackrel{④}{→}$Fe3O4$→_{⑤}^{CoSO_{4}溶液}$
（1）步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌生成FeOOH晶种．生成晶种的化学方程式为4FeSO4+8NaOH+O2$\frac{\underline{\;40℃\;}}{\;}$4FeOOH+4Na2SO4+2H2O；
（2）步骤③将FeOOH固体在200～300℃下加热脱水，生成红色Fe2O3．实验室完成该操作需要下列仪器中的cde（填字母）．
a．蒸发皿 b．烧杯 c．坩埚 d．泥三角 e．酒精灯
（3）步骤④通入H2，加热至300～400℃，生成Fe3O4．通入H2前要向加热炉中通入N2，其作用为排尽装置中的空气，防止氢气与氧气混合反应爆炸．
（4）步骤⑤加入CoSO4溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品．检验粗产品洗涤干净的实验操作和现象是取最后一次洗涤滤出液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，如果不产生白色沉淀，则表明洗涤干净．
（5）某研究小组欲用锂离子电池正极废料（含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物）制备CoSO4•7H2O晶体．下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Co2+ | 6.9 | 9.4 |
①用N-甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正极废料，使LiCoO2与铝箔分离，得到LiCoO2粗品并回收铝．
②用稀硫酸溶解LiCoO2，并加入过量H2O2．
③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为5，过滤．
④向③所得滤液中加入NaOH溶液，调节pH至9.4，过滤，洗涤得到Co（OH）2沉淀．
⑤将Co（OH）2沉淀溶于稀硫酸中，蒸发浓缩、降温结晶，得到CoSO4•7H2O晶体．
20．如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Z＞Y＞X | |
| B． | 气态氢化物的稳定性：R＜W | |
| C． | WX2和水反应形成的化合物是一种强酸 | |
| D． | Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
1．化学与社会、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 利用清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 | |
| B． | 食品添加剂种类很多，其中的一种为苯甲酸钠，它是苯的一种同系物所对应的钠盐 | |
| C． | 某些蔬菜和水果在人体代谢后，生成碱性物质，所以称为碱性食物 | |
| D． | 抗酸药的种类很多，如碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等 |