题目内容
【题目】为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。
（1）往A溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色__________，
（2）根据上述过程写出有关反应的离子方程式：Fe3O4→A _________________，A→B ___________。
（3）向B溶液中加入NaOH溶液，可看到的现象是_______________________________________，此过程中发生的氧化还原反应化学方程式为__________________________________。
（4）将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_______________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为___________效应。
【答案】变为血红色 Fe3O4+8H+= 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 白色沉淀转变为灰绿色又转变为红褐色 4 Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3 Fe(OH)3 丁达尔
【解析】
四氧化三铁溶于酸生成亚铁离子、铁离子和水，则A溶液中含Fe3+、Fe2+、Cl-、H+，向A溶液中加入足量Fe粉，则2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，B溶液变为氯化亚铁溶液，加入NaOH则生成白色的Fe(OH)2沉淀，白色沉淀遇到空气中的氧气，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，产物为Fe(OH)3；
（1）A溶液为四氧化三铁溶于盐酸生成，Fe3O4+8H+=2Fe3+ +Fe2+ +4H2O，则溶液中存在Fe3+、Fe2+、Cl-、H+，滴入几滴KSCN溶液，则Fe3+、SCN-反应，生成血红色的Fe（SCN）3；答案为变为血红色；
（2）上述反应的离子方程式，Fe3O4→A：Fe3O4+8H+=2Fe3+ +Fe2+ + 4H2O；A→B：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠，先生成Fe(OH)2，再被氧化为Fe(OH)3，现象为：白色沉淀转变为灰绿色又转变为红褐色；涉及反应为：4Fe(OH)2 +O2 +2H2O =4Fe(OH)3；
（4）将氯化铁滴入沸水中，可以获得氢氧化铁胶体，所有的胶体均具有丁达尔效应，答案为：Fe(OH)3（氢氧化铁）；丁达尔；
