题目内容

【题目】把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（　　）
A.试液最终变为红色
B.试液不变色
C.试液直接褪为无色
D.试液先变红，后褪色

【答案】D
【解析】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，遇到石蕊显红色，次氯酸具有强的氧化性而具有漂白性，所以最后溶液褪色，

所以答案是：D．

【考点精析】根据题目的已知条件，利用氯气的化学性质的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握氯气的化学性质：与金属反应将金属氧化成高价态；非金属反应；与水反应；与碱反应；与还原性物质反应．

练习册系列答案
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【题目】下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是

A. 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

B. 右图所示装置可证明稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

C. 用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放CO2质量相同

【题目】下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( )

选项

离子组

加入试剂

发生反应的离子方程式

A

Fe3+、I-、Cl-

NaOH溶液

Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓

B

K+、ClO-、SO42-

盐酸

H++ClO- =HClO

C

K+、OH-、Cl-

过量SO2

SO2+ OH-=HSO3-

D

H+、Fe2+、 SO42-

Ba(NO3)2溶液

SO42-+ Ba2+ =BaSO4↓

A. A B. B C. C D. D

【题目】向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（t0～t1阶段的c（B）变化未画出)．乙图为t时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件（浓度、温度、压强、催化剂）且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法中不正确的是

A. 若t1=15s，则用C的浓度变化表示的t0～t1段的平均反应速率为0.004molL-1s-1

B. t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强

C. 该容器的容积为2L，B的起始物质的量为0.02mol

D. 该化学反应方程式为3A（g）B（g）+2C（g）

【题目】将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的400mL 0.1molL﹣1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100mL，则NaOH 溶液的浓度为（　　）

A. 0.1 molL﹣1 B. 0.2 molL﹣1 C. 0.4 molL﹣1 D. 0.8 molL﹣1

【题目】某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探 究，并共同回答下列问题：

探究一：设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)．

(1)硬质玻璃管 B 中发生反应的化学方程式为：________________________________．。

(2)反应前 A 中投放碎瓷片的目的是___________________．。

(3)装置 E 中的现象是_______________________。
探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管 B 中黑色固体的成分。

(4)待硬质玻璃管 B 冷却后，取少许其中的固体物质溶于___________________后，将所得溶液分成两份。

(5)一份滴加几滴 KSCN 溶液。若溶液变血红色,推断硬质玻璃管 B 中固体物质的成分为______________________(选 填序号,下同)；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管 B 中固体物质的成分为__________________________________。

①一定有 Fe3O4 ②一定有 Fe ③只有 Fe3O4 ④只有 Fe

(6)另一份用_____(填仪器名称)加入_____(填试剂和现象)，可以 证明溶液中存在 Fe2+。

探究三：设计如下流程测定反应后硬质玻璃管 B 中固体含铁元素的质量分数。

(7)试剂 b 的化学式是_____。

(8)计算反应后 B 装置中铁元素的质量分数为_____。

【题目】下列说法正确的是（ ）

A. 常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子

B. 标况下22.4 L空气含有NA个单质分子

C. 22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子

D. 标况下1.12L O2和1.12L CO2均含有0.1NA个氧原子

【题目】化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 （ ）

A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe －2e－ == Fe2+

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ == Cu2+

D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－=　Cl2 ↑

【题目】为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。

（1）往A溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色__________，

（2）根据上述过程写出有关反应的离子方程式：Fe3O4→A _________________，A→B ___________。

（3）向B溶液中加入NaOH溶液，可看到的现象是_______________________________________，此过程中发生的氧化还原反应化学方程式为__________________________________。

（4）将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_______________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为___________效应。

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