题目内容
7.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )A. | 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5mol | |
B. | 6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.4NA | |
C. | 标准状况下,22.4L苯中含NA个分子 | |
D. | 1molH2SO4中所含的粒子数目一定是NA |
分析 A、二氧化硫中含2个氧原子;
B、S6与S8均由硫原子构成;
C、标况下苯为液态;
D、粒子种类不明确.
解答 解:A、二氧化硫中含2个氧原子,故当含NA个氧原子时,二氧化硫分子个数为0.5NA个,物质的量为0.5mol,故A正确;
B、S6与S8均由硫原子构成,故6.4g混合物中含有的硫原子的物质的量n=$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2mol,故个数为0.2NA个,故错误;
C、标况下苯为液态,不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故C错误;
D、粒子种类不明确,没指明是何种粒子,故D错误.
故选A.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.
练习册系列答案
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18.W、X、Y、Z 均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、8,它们的最外层电子数之和为10,下列说法正确的是( )
A. | W 与Y 可以形成离子化合物 | |
B. | X 的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高,说明X 的非金属性最强 | |
C. | X 和Z 形成的原子个数l:1 的化合物中,既含有极性键又含有非极性键 | |
D. | 工业生产中,通常用电解Z 的熔融氧化物来制取Z 的单质 |
2.生活中遇到的某些问题,常常涉及到化学知识,下列各项叙述正确的是( )
A. | “加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质 | |
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12.下列物质属于碱性氧化物的是( )
A. | SO3 | B. | CaO | C. | SO2 | D. | CO |
19.用托盘天平称取10.1g NaOH试样,下列操作中,正确的是( )
A. | 将NaOH放在天平左边托盘中的纸片上 | |
B. | 用镊子取出标定为10.1g的砝码放在天平右边的托盘上 | |
C. | 将NaOH放入烧杯中(烧杯事先已称重),并放在天平右边托盘上 | |
D. | 将NaOH放入烧杯中,若烧杯质量为42.5g,则应将游码向右移到2.6g位置上 |
16.下列说法不正确的是( )
①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中,无白色沉淀生成
②向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀,证明溶液中一定含有SO42-
③将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,放入水中,两者放出的氢气质量相等
④氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂.
①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中,无白色沉淀生成
②向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀,证明溶液中一定含有SO42-
③将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,放入水中,两者放出的氢气质量相等
④氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂.
A. | 只有② | B. | 只有②③ | C. | ①②③ | D. | ①②③④ |
17.下列说法正确的是( )
A. | 100℃时,pH=10的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液等体积混合,则两者恰好中和,溶液的pH=7 | |
B. | 室温下,将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | |
C. | 室温下,pH=3的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积比1:10混合后,溶液pH=7 | |
D. | 室温下,在pH=11的某溶液中,由水电离出的c(H+)可能为10-3mol/L或10-11mol/L |