题目内容
12．下列物质属于碱性氧化物的是（ ）| A． | SO3 | B． | CaO | C． | SO2 | D． | CO |
分析 碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物．一般来说金属氧化物大部分是碱性氧化物，而且碱性氧化物一定是金属氧化物．
解答 解：碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，CaO是碱性氧化物，它能和酸反应生成盐和水，且为氧化物；而SO3、SO2和碱反应生成盐、水，属于酸性氧化物，不是碱性氧化物；CO不和酸碱反应，属于不成盐氧化物．
故选B．
点评 本题考查了碱性氧化物的概念，碱是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，题目难度不大．
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3．将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L的溶液，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是（ ）
| A． | 1 mol/L | B． | 0.1mol/L | C． | 0.001mol/L | D． | 10mol/L |
20．下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
| A． | NH4Cl的电子式： | |
| B． | Cl-的结构示意图： | |
| C． | 二氧化碳的电子式：${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$C${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$ | |
| D． | 中子数为16的硫离子：${\;}_{16}^{32}$S2- |
7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol | |
| B． | 6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.4NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L苯中含NA个分子 | |
| D． | 1molH2SO4中所含的粒子数目一定是NA |
17．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A． | 15g 甲基中含有的电子数为10NA | |
| B． | 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，所含有的分子数为NA | |
| C． | 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA | |
| D． | 在1L 1mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA |
4．下列离子方程式表达正确的是（ ）
| A． | 用稀硝酸洗涤做银镜反应的试管：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O | |
| B． | 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O | |
| C． | 用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O | |
| D． | 用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O |
1．少量铁粉与100mL 0.01mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦把反应器敞开放入100℃水浴中 ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸（ ）
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦把反应器敞开放入100℃水浴中 ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸（ ）
| A． | ①⑥⑦ | B． | ③⑧ | C． | ③⑦⑧ | D． | ⑦⑧ |
2．下列有关分类和氧化还原的描述正确的是（ ）
| A． | 酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系 | |
| B． | 纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 | |
| C． | 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；含最高价元素的化合物一定具有强的氧化性 | |
| D． | 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 |