题目内容

19.用托盘天平称取10.1g NaOH试样,下列操作中,正确的是(  )
A.将NaOH放在天平左边托盘中的纸片上
B.用镊子取出标定为10.1g的砝码放在天平右边的托盘上
C.将NaOH放入烧杯中(烧杯事先已称重),并放在天平右边托盘上
D.将NaOH放入烧杯中,若烧杯质量为42.5g,则应将游码向右移到2.6g位置上

分析 天平使用过程中的注意事项:
①被测物体的质量不能超过天平的最大量程;
②用镊子加减砝码要轻拿轻放;
③保持天平干燥、清洁;
④天平在使用过程中不能再调节平衡螺母,只能通过加减砝码或调节游码使横梁达到平衡.

解答 解:A.一般药品放到纸上称量,易潮解或腐蚀性的药品放到玻璃器皿中称量,氢氧化钠易腐蚀,故A错误;
B.没有10.1g的砝码,故B错误;
C.要遵循左物右码的原则,故C错误;
D.应将游码向右移到2.5g位置上,故D正确.
故选D.

点评 本题考查托盘天平的使用,难度不大,熟记托盘天平的使用:左物右码,先大后小再游码,药品纸上,腐蚀、潮解玻璃器.

练习册系列答案
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9.亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂,探究小组开展如下实验,回答下列问题:

实验Ⅰ:制取NaClO2晶体按如图装置进行制取.
已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O,高于38℃时析出NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl.
(1)装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中;
(2)已知装置B中的产物有ClO2气体,则装置B中反应的方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O;装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2;反应后的溶液中阴离子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外还可能含有的一种阴离子是SO42-;检验该离子的方法是取少量反应后的溶液,先加足量的盐酸,再加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则说明含有SO42-
(3)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤.
①减压,55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③用38℃~60℃热水洗涤;④低于60℃干燥得到成品.
(4)如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl;
实验Ⅱ:样品杂质分析与纯度测定
(5)测定样品中NaClO2的纯度.测定时进行如下实验:
准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生如下反应:ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-,将所得混合液稀释成100mL待测溶液.取25.00mL待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-).请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为c•V•10-3mol.

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