题目内容

15．氢氧化铝，小苏打均可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

分析 胃液中的酸为盐酸，胃酸与药物中的氢氧化铝反应生成氯化铝和水，胃酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳气体，化学反应方程式为Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，据此书写离子方程式．

解答 解：盐酸、氯化铝、碳酸氢钠、氯化钠都是易溶物、强电解质，离子方程式中需要拆开，胃液中的盐酸与药物中的氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，胃酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳气体、水，反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，试题侧重了基础知识的考查，注意熟练掌握常见反应的化学方程式、离子方程式，明确书写原则．

练习册系列答案
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5．全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%．
（1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e-═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）△H=+2880 kJ•mol-1．
（2）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）；
②氢气的转化率=75%；
③该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
④下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．
A．升高温度                          B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离出去          D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑤当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2．则c1＜c2的关系（填＞、＜、=）．
（3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的．请回答：
①通入氧气一极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；
②随着电池不断放电，电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率大于（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．
6．（1）1.5molH2SO4中所含H+的物质的量为3mol，硫酸根离子的物质的量为1.5mol，所含硫酸分子的数目为1.5NA．
（2）1mol CO和0.5mol CO2所含氧原子数相等？
（3）0.5molH2O中共有1.5mol原子．
3．将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L的溶液，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是（　　）
A．1  mol/LB．0.1mol/LC．0.001mol/LD．10mol/L
10．下列实验操作错误的是（　　）
A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B．在分液漏斗中用酒精萃取碘水中的碘，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将浓H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌
D．用蒸发结晶的方法可使NaCl从溶液中析出
20．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）
A．NH4Cl的电子式：
B．Cl-的结构示意图：
C．二氧化碳的电子式：${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$C${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$
D．中子数为16的硫离子：${\;}_{16}^{32}$S2-
7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol
B．6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.4NA
C．标准状况下，22.4L苯中含NA个分子
D．1molH2SO4中所含的粒子数目一定是NA
4．下列离子方程式表达正确的是（　　）
A．用稀硝酸洗涤做银镜反应的试管：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
5．在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），并达平衡，以Y表示的反应速度v正、v逆与时间t的关系如图所示，则Y的变化浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积）（　　）
A．2-SaobB．SaobC．SdobD．1-Saob

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