题目内容
【题目】对下列物质分类全部正确的是（ ）
①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO3 ．
A.碱①④
B.纯净物③④⑤
C.盐①⑥
D.混和物②⑤
【答案】C
【解析】解：A、碱﹣﹣①④不正确，因①纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，故A错误；B、纯净物﹣﹣③④⑤不正确，因③石灰水中含氢氧化钙和水，属于混合物，故B错误；
C、盐﹣﹣①⑥正确，因①纯碱和⑥氯酸钾都是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，故C正确；
D、混合物﹣﹣②⑤不正确，因⑤液态氧是一种只有氧元素组成的物质，则属于单质，故D错误．
故选C．
冲刺100分1号卷系列答案【题目】电解质的水溶液中存在电离平衡。
（1）醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为______________。
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是______(填字母序号)。
a.滴加少量浓盐酸 b.微热溶液
c.加水稀释 d.加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是_________（填“I”或“Ⅱ”）。
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_______。
③V1和V2的关系:V1___V2(填“>”、“=”或“<”)。
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。
（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。
资料:AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度:AgSCN>AgI。
操作步骤 | 现象 |
步骤1:向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/L KSCN溶液，静置。 | 出现白色沉淀 |
步骤2:取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol/LFe(NO3)3溶液。 | 溶液变红色。 |
步骤3:向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol/LAgNO3溶液。 | 现象a，溶液红色变浅。 |
步骤4:向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/LKI溶液。 | 出现黄色沉淀。 |
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式_____________。
②步骤3中现象a是_____________。
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象___________。
【题目】—定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，己知：
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
KSP(25℃) | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
25℃时，对于CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3各0.5mol的1L混合溶液，根据上表数据断，下列说法不正确的是（ ）
A. 向混合溶液中加入适量氨水，并调节pH在3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
B. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
C. 该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2＋)+ c(Fe2＋)+c(Fe3＋)]＞5：4
D. 在pH=5的溶液中．Fe3＋不能大量存在