题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 11gC3H8与CO2的混合气体中所含碳原子数可能为0.5NA
B. 标准状况下,4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧,产物中所含O-H键数目为0.4NA
C. 4.6gNa与100mL1mol·L-1的盐酸溶液反应,转移电子数目为0.1NA
D. 常温下,1LpH=2的硫酸溶液中由水电离出的H+的数目为0.01NA
【答案】A
【解析】A、假设11g全部是C3H8,则碳原子物质的量为11×3/44mol=0.75mol,假设11g全部是CO2,则碳原子物质的量为11/44mol=0.25mol,11g混合物中碳原子物质的量介于0.25mol~0.75mol之间,故A正确;B、甲烷、乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O,其中只有水中存在O-H键,1molH2O中含有2molO-H键,4.48L混合气体,产生的H2O的物质的量为mol=0.4mol,其中O-H的物质的量为0.4×2mol=0.8mol,故B错误;C、金属钠不仅可以与HCl反应,还能与H2O反应,因此转移电子物质的量为4.6/23mol=0.2mol,故C错误;D、硫酸中水电离出的c(H+)等于水电离出的c(OH-),则硫酸中水电离出c(OH-)=10-14/10-2mol·L-1=10-12mol·L-1,即水电离出的n(H+)=10-12mol,故D错误。
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【题目】能源短缺是人类社会面临的重大问题,利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化.请回答以下问题:
(1)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能.从化学键的角度分析,化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程.已知反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣93kJmol﹣1 . 试根据表中所列键能数据,计算a 的数值为kJ/mol.
化学键 | H﹣H | N﹣H | N≡N |
键能/kJmol﹣1 | 436 | a | 945 |
(2)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.已知在常压下有如下变化: ①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=a kJ/mol
②H2O(g)═H2O(l)△H=b kJ/mol
写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式: .
(3)已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的焓变△H=﹣12.1kJmol﹣1; HCl(aq)与NaOH(aq)反应的焓变△H=﹣55.6kJmol﹣1 . 则HCN在水溶液中电离的焓变△H等于 .
(4)已知:H2(g)+ O2(g)═H2O(1)△H=﹣285.83kJmol﹣1CO(g)+
O2(g)═CO2(g)△H=﹣282.9kJmol﹣1;
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2O(l),并放出114.3kJ的热量,则混合气中CO的物质的量为(计算结果保留一位小数)
【题目】Cl2是一种重要的工业原料,液氯储存区贴有的说明卡如下:
包装 | 钢瓶 |
储运要求 | 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质;设置氯气检测仪 |
泄漏处理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
下列解释事实的方程式不正确的是
A. 电解饱和食盐水制取Cl2:2Cl- +2H2O2OH-+ H2↑+Cl2↑
B. 氯气用于自来水消毒:Cl2 + H2O2H+ + Cl-+ ClO-
C. 浓氨水检验泄露的氯气,产生白烟:8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2
D. 氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用:HSO3-+ Cl2 + H2O === SO42-+ 3H+ + 2Cl-