Question

【题目】常温下，下列说法不正确的是

A. 0.2mol/L的NaHCO3溶液中: c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

B. 叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，0.1mol/LNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)

C. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c(NH4+)=c(Cl-)

D. 0.02mol/L的NaOH溶液与0.04mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合液:2c(OH-)+c(C2O42-)= c(HC2O4-)+2c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、此盐属于强碱弱酸盐，HCO3-水解，HCO3-+H2OH2CO3+ OH-，溶液显碱性，但盐类水解是微弱的，因此离子浓度大小是：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)，选项A正确；B、叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，说明叠氮酸属于一元弱酸，NaN3属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，且盐类水解是微弱的，因此离子浓度大小顺序是：c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)，选项B正确；C、根据电荷守恒有c(NH4+)+ c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-)，溶液pH=7， c(H+)= c(OH-)，故c(NH4+)=c(Cl-)，选项C正确；D、反应后溶质为Na2C2O4、NaHC2O4，两者物质的量相等，根据质子守恒，2c(OH-)-c(C2O42-)=c(HC2O4-)-2c(H+)+3c(H2C2O4)，选项D不正确。答案选D。