题目内容
【题目】铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题:
（1）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 g·cm-3,阿伏加德罗常数为__________ (列式计算,已知Ar(Cu)=63.6);
（2）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如下图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为______。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种的化学式为_______;
（3）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是___________,反应的化学方程式为______________。
【答案】 NA=6.01×1023 mol-1 sp3 K2CuCl3 过氧化氢为氧化剂,氨与Cu2+形成配离子,两者相互促进使反应进行 Cu+H2O2+4NH3Cu(NH3）22++2OH-
【解析】（1）设面心立方晶胞的边长为a，则晶胞的体积为a3，每个晶胞中有四个原子，则这四个原子的质量为4M/NA（M为该原子的相对原子质量），所以晶体密度为ρ=4M/ a3NA。将ρ=9.00 g·cm-3，a=361pm，M=63.6,带入上式可以计算NA=6.01×1023 mol-1。
（2）a位置上Cl原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化轨道类型为sp3。一种化合物的化学式为KCuCl3，其中铜元素为+2价，故另一种化合物中铜为+1价，阴离子构成与[CuCl3]－一样，但因为Cu为+1价，所以应该为[CuCl3]2－，其化学式为：K2CuCl3。
（3）氨水、过氧化氢和铜单独不反应，而同时混合能反应，说明两者能互相促进反应，是两种物质共同作用的结果：其中过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行，方程式可表示为：Cu+H2O2 +4NH3═Cu(NH3)42++2OH－。
字词句篇与同步作文达标系列答案
【题目】设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如下探究：
实验一：检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。
（分析）从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，它们在水溶液中都能解离出相同的_______（填符号），所以具有相似的化学性质。但由于解离出的Na+和Ca2+不同，所以性质也有不同。设计实验时可加入能解离出CO32﹣的试剂利用CO32﹣与Ca2+结合产生白色沉淀这一特殊现象予以检验。
（设计方案并实验）
实验操作 | 现象 | 结论 | |
方案一 | 取少量待测溶液于试管中，通入CO2 | 出现白色沉淀 | 氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙 |
方案二 | 取少量待测溶液于试管中，滴加 _________溶液 | 出现白色沉淀 |
写出上述方案中出现白色沉淀的一个化学方程式__________________________________________。
（方法感悟）在检验物质时，要分析物质的组成和______。据此选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。
（实验探究）实验二：有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种，为探究其组成，某合作学习小组设计方案并进行了如下实验：
（1）上述实验中，过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_________。
（2）小晶同学通过上述实验推知：白色固体样品中一定不含有_________。（填化学式）
（3）为确定白色固体样品中可能存在的物质，小燕对沉淀C进行实验。
实验操作 | 现象 | 结论 |
取少量沉淀C于试管中，加入过量 _________。 | 有气泡产生，沉淀全部消失。 | 白色固体样品中一定含有 ________。 |
（4）小虎同学认为白色固体中还要物质不能确认其是否存在．其理由是：_________________。
（用化学方程式表示）如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为_______即可。
（方法感悟）若其他物质的存在对所检验的物质有干扰时，可先将干扰物质转化，再选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。
【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.32mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应x(g)+ Y(g) 
2Z(g)AH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.24 | 0.22 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是（ ）
A. 反应前2min 的平均速率 v(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）>v（正）
C. 该温度下此反应的平衡常数k=1.44
D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数减小
