题目内容
【题目】常温下，1L0.1mol·L-1的NaOH溶液中缓慢通入CO2，溶液的pH随CO2的物质的量变化如下图所示（实验过程中溶液体积变化忽略不计），下列说法正确的是
A.在整个过程中，溶液中一定不存在
B.
时，
C.当
时，溶液中不存在H2CO3分子
D.当时，一定有
【答案】D
【解析】
1L0.1molL-1的NaOH溶液中缓慢通入CO2时，当通入0.05molCO2时两者恰好完全反应生成Na2CO3，当通入0.1molCO2时，两者恰好完全反应生成NaHCO3；
A．当通入的CO2为
mol时，剩余的NaOH和生成的Na2CO3的物质的量恰好相同，而CO32-能水解生成OH-，故当通入的二氧化碳的量稍多于mol时，溶液中可能会存在c(OH-)=c(CO32-)，故A错误；
B．当通入0.1molCO2时，两者恰好完全反应生成NaHCO3，而pH=7时，通入的CO2的物质的量为0.022mol，此溶液中含NaHCO3、CO2和H2CO3，由于HCO3-能电离且能水解，H2CO3能部分电离，故根据物料守恒可知n(CO32-)+n(H2CO3)+n(CO2)+n(HCO3-)=0.022mol，故B错误；
C．当n(CO2)=0.05mol时，两者恰好完全反应生成Na2CO3，CO32-能水解出H2CO3分子，含故溶液中含碳酸分子，故C错误；
D．当n(CO2)=0.05mol时，两者恰好完全反应生成Na2CO3，根据物料守恒可知有c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故有有c(Na+)＞c(CO32-)+c(HCO3-)，故D正确；
故答案为D。
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