题目内容
【题目】常温下，氯水中部分含氯微粒的物质的量浓度随pH的变化趋势如图所示。下列叙述正确的是
A.pH=1的新制氯水中，c(Cl2)>c(HClO)>c(ClO-)
B.随着pH增大，溶液的颜色加深
C.当pH=10时，溶液中的含氯微粒只有ClO-
D.向pH=4的氯水中加入NaOH溶液，只发生化学反应：HClO+NaOH=NaClO+H2O
【答案】A
【解析】
A．由图可知，pH=1的新制氯水中c(ClO-)＜c(HClO)，则存在c(Cl2)＞c(HClO)＞c(ClO-)，故A正确；
B．随着pH增大，c(Cl2)减小，则溶液颜色不断变浅，故B错误；
C．pH=10时，溶液显碱性，溶液中含氯微粒主要为主要为ClO-和Cl-，故C错误；
D．pH=4的氯水中主要含Cl2和HClO，加入NaOH溶液，发生离子反应为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O、HClO+OH-═ClO-+H2O，故D错误；
故选：A。
【题目】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是______(用编号填写)
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
(2)常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是____________________(填字母)。
A．c(H+) B．
C．c(H+)c(OH﹣) D．
E.
(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：______________________。
(4)25℃时，将a mol/L的醋酸与等浓度的氢氧化钠等体积混合，反应后溶液中的离子浓度由大到小关系是______________________________。
