题目内容
【题目】将0.3 molMnO2和100mL 12 mol/L的浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应后向剩余的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑HCl的挥发）（ ）
A.等于0.6molB.小于0.6mol
C.大于0.6mol，小于1.2molD.等于1.2mol
【答案】C
【解析】
100mL 12 mol/L的浓盐酸物质的量
，
浓盐酸不断反应，浓度降低，变为稀盐酸不再反应，因此产生的氯气小于0.3mol，溶液中剩余的n(Cl－) > 1.2mol – 0.3mol×2=0.6mol，剩余的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量大于0.6mol，小于1.2mol，故C正确。
综上所述，答案为C。
一本好题口算题卡系列答案
【题目】I．（1）下列右侧对左侧物质的描述与左侧任何物质都不对应的是_________（填右侧小写的编号）；
物质 描述
A．四氧化三铁 a．自来水消毒剂
B．过氧化钠 b．工业制玻璃
C．碳酸氢钠 c．红色油漆和涂料
D．硅酸钠 d．木材防火剂
E．明矾 e．呼吸面具中氧气的来源
F．青铜 f．制光纤的材料
G．硅 g．用量最大的金属材料
H．氯气 h．焰色反应为绿色
II．（2）明矾溶液中加少量Ba(OH)2溶液的离子方程式 ______________；
（3）漂白粉溶液中通过量CO2的离子方程式________________；
（4）将KFe2Si3O8(OH)2改写为氧化物的形式________________，1mol KFe2Si3O8(OH)2和足量稀盐酸反应，消耗HCl的物质的量为________mol；
（5）配平下面的离子方程式，并用双线桥表示反应的电子转移：______
SO32－ + MnO4－ + — SO42－+ Mn2+ +______
III．（6）若要除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂填入表格。
物质（杂质） | 试剂 |
NaHCO3溶液(Na2CO3) | ①______ |
FeCl3溶液(FeCl2) | ②______ |
SiO2(CaCO3) | ③______ |
Fe2O3(SiO2) | ④______ |
【题目】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是______(用编号填写)
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
(2)常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是____________________(填字母)。
A．c(H+) B．
C．c(H+)c(OH﹣) D．
E.
(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：______________________。
(4)25℃时，将a mol/L的醋酸与等浓度的氢氧化钠等体积混合，反应后溶液中的离子浓度由大到小关系是______________________________。
