题目内容
【题目】由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
（1）聚合物F的结构简式是____________。
（2）D的结构简式是________________。
（3）B转化为C的化学方程式是_____________________。
（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是_____________________________________。
（5）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体为_____________________________________。
【答案】 
+O2
+H2O 
HOCH2CH(OH)CHO
【解析】本题考查有机物的推断和合成，（1）丙烯中含有碳碳双键，能发生加聚反应，因此F的结构简式为：
；（2）丙烯与Br2发生加成反应，则A的结构简式为CH3CHBrCH2Br，A在氢氧化钠水溶液中发生水解反应，即B的结构简式为CH3CH(OH)CH2OH，B发生氧化反应，C的结构简式为：
，C中醛基进一步被氧化成羧基，即D的结构简式为
；（3）根据(2)的分析，即B生成C的化学反应方程式为：
+O2
+H2O；（4）D是羰基与氢气发生加成反应，即E的结构简式为CH3CH(OH)COOH，两分子E通过酯化反应，生成环状化合物，即为
；（5）能发生银镜反应，说明含有醛基，与足量钠反应，根据E的分子式，1mol同分异构体中含有2mol羟基，因此同分异构体为HOCH2CH(OH)CHO。
【题目】硫酸铵是化工、染织、医药、皮革等工业原料。某硫酸工厂利用副产品Y处理尾气SO2得到CaSO4，再与相邻的合成氨工厂联合制备(NH4)2SO4，工艺流程如下：
请回答以下问题：
（1）下列有关(NH4)2SO4溶液的说法正确的是_____
A．电离方程式:(NH4)2SO4
2NH4++SO42-
B．水解离子方程式：NH4++H2ONH3H2O+H+
C．离子浓度关系：c(NH4+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH–)
D．微粒浓度大小：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(NH3H2O)>c(OH–)
（2）硫酸工业中，V2O5作催化剂时发生反应2SO2+ O2 2SO3，SO2的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择下表中最合适的温度和压强分别是__________。该反应420℃时的平衡常数_____520℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。
| 1.01×105Pa | 5.05×105Pa | 1.01×106Pa |
420℃ | 0.9961 | 0.9972 | 0.9984 |
520℃ | 0.9675 | 0.9767 | 0.9852 |
620℃ | 0.8520 | 0.8897 | 0.9276 |
（3）在2L密闭容器中模拟接触法制备三氧化硫时，若第12分钟恰好达到平衡，测得生成SO3的物质的量为1.2mol，计算前12分钟用氧气表示反应速率v(O2)为___________。
（4）副产品Y是__。沉淀池中发生的主要反应方程式是___________________。
（5）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是________________。
