[题目]如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(K2NCONH2)的化学能直接转化为电能.并生成对环境无害物质的装罝,同时利用此装置的电能在铁上镀铜.下列说法中正确的是A. H+透过质子交换膜由右向左移动B. 铜电极应与X相连接C. M电极反应式:H2NCONH2+H2O-6e-== CO2↑+N2↑+6H+D. 当N电极消耗0.25 mol气体时题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(K2NCONH2)的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装罝；同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是

A. H+透过质子交换膜由右向左移动

B. 铜电极应与X相连接

C. M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-== CO2↑+N2↑+6H+

D. 当N电极消耗0.25 mol气体时，铁电极增重16 g

【答案】C

【解析】由题图甲分析得出M(或X)为负极，N(或Y)为正极，由图乙分析得出Fe为阴极，Cu为阳极。乙的Fe极要与甲的X极相连接。

A、原电池内部阳离子移向正极，H＋向右侧移动，故A错误；B、乙的Fe极要与甲的X极相连接，故B错误；C、负极还原剂失去电子被氧化，M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-== CO2↑+N2↑+6H+，故C正确；D、由电子守恒O2～4e-～2Cu，故当N电极消耗0.25 mol气体时，铁电极增重32 g，故D错误；故选C。

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【背景素材】

I．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3，MnO4-被还原为Mn2+。

II．在酸性条件下，Ca(NO2)2能将I－氧化为I2，S2O32能将I2还原为I。

III．HNO2是具有氧化性的一元弱酸且AgNO2是一种难溶于水的白色化合物。

(1)兴趣小组同学拟利用铜片和某浓度的硝酸制备物质的量之比为1:1的NO和NO2的混合气体，请写出此反应的离子方程式___________________________;

(2)兴趣小组同学拟利用（1）产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2，装置如图。

①装置A中导管末端接一玻璃球的作用是___________________________;

②装置B的作用是________________；

③若现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体进入装置C进行尾气处理，欲用a mol/L NaOH溶液吸收，至少需要a mol/L NaOH溶液的体积为____________升;

(3)兴趣小组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：

A．KI（酸性）溶液 B．淀粉溶液

C．Na2S2O3溶液 D．酸性KMnO4溶液

①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是____________ (填字母);

②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度，可选择的试剂是____________ (填字母);

(4)兴趣小组同学认为制备的Ca(NO2)2会混有Ca(NO3)2，能用来鉴别二者的试剂（_____）

A．测溶液的PH值 B．加硫酸铁（酸性）溶液

C．加硝酸银溶液 D．加淀粉碘化钾（酸性）溶液

【题目】硫酸铵是化工、染织、医药、皮革等工业原料。某硫酸工厂利用副产品Y处理尾气SO2得到CaSO4，再与相邻的合成氨工厂联合制备(NH4)2SO4，工艺流程如下：

请回答以下问题：

（1）下列有关(NH4)2SO4溶液的说法正确的是_____

A．电离方程式:(NH4)2SO42NH4++SO42-

B．水解离子方程式：NH4++H2ONH3H2O+H+

C．离子浓度关系：c(NH4+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH–)

D．微粒浓度大小：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(NH3H2O)>c(OH–)

（2）硫酸工业中，V2O5作催化剂时发生反应2SO2+ O2 2SO3，SO2的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择下表中最合适的温度和压强分别是__________。该反应420℃时的平衡常数_____520℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。

	1.01×105Pa	5.05×105Pa	1.01×106Pa
420℃	0.9961	0.9972	0.9984
520℃	0.9675	0.9767	0.9852
620℃	0.8520	0.8897	0.9276

（3）在2L密闭容器中模拟接触法制备三氧化硫时，若第12分钟恰好达到平衡，测得生成SO3的物质的量为1.2mol，计算前12分钟用氧气表示反应速率v(O2)为___________。

（4）副产品Y是__。沉淀池中发生的主要反应方程式是___________________。

（5）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是________________。

【题目】实验题：

（1）下列说法正确的是_________

A．图1为实验室制备硝基苯的装置

B．图2可以用于测定乙醇分子结构

C．图3装置可以达到验证酸性：CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH的目的

D．图4装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的

(2)用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO2试样中的TiO2的质量分数：在一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作为指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为____________________。

②滴定终点的现象是___________________。

③滴定分析时，称取TiO2试样0.2 g，消耗0.1 mol·L—1NH4Fe(SO4)2标准溶液20mL，则TiO2的质量分数为________________。

④若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

⑤工业上由H4TiO4可制得钛白粉TiO2。TiO2直接电解还原法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的CaCl2，原理如图所示，阴极的电极反应为_________。

(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+与Cr 生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5 mol·L-1)时,溶液中c(Ag+)为______mol·L-1,此时溶液中c(Cr)等于_______mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)