[题目]将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间.以下叙述正确的是A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B. 甲中铜片是正极.乙中铜片是负极C. 两烧杯中溶液的pH均增大D. 生成氢气的速率甲比乙慢题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C. 两烧杯中溶液的pH均增大

D. 生成氢气的速率甲比乙慢

【答案】C

【解析】由图可知，甲形成了原电池，其中锌为负极、铜为正极。，而乙不能形成原电池。A. 甲中铜片上有氢气生成，而乙中锌片上有氢气生成，A不正确；B. 乙中没有形成原电池， B不正确；C. 不论是否形成原电池，两烧杯中发生的反应是相同的，都是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，溶液中的氢离子浓度都减小，所以两烧杯中溶液的pH均增大，C正确；D. 形成原电池可以加快化学反应速率，所以生成氢气的速率甲比乙快，D不正确。本题选C。

练习册系列答案

（1）若A为黄色粉末，则A为_____，B为_______，C为_____， D为_____。D→B的反应方程式为________________

（2）若A为无色气体，则A为_____，B为_____，C为_____，D为______。

C→D的反应方程式为_________________________，

D→B的反应方程式为_________________________。

【题目】下列物质属于纯净物的是（）

A. 空气B. 海水C. 硫酸铜D. 稀硝酸

【题目】亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。

【背景素材】

I．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3，MnO4-被还原为Mn2+。

II．在酸性条件下，Ca(NO2)2能将I－氧化为I2，S2O32能将I2还原为I。

III．HNO2是具有氧化性的一元弱酸且AgNO2是一种难溶于水的白色化合物。

(1)兴趣小组同学拟利用铜片和某浓度的硝酸制备物质的量之比为1:1的NO和NO2的混合气体，请写出此反应的离子方程式___________________________;

(2)兴趣小组同学拟利用（1）产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2，装置如图。

①装置A中导管末端接一玻璃球的作用是___________________________;

②装置B的作用是________________；

③若现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体进入装置C进行尾气处理，欲用a mol/L NaOH溶液吸收，至少需要a mol/L NaOH溶液的体积为____________升;

(3)兴趣小组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：

A．KI（酸性）溶液 B．淀粉溶液

C．Na2S2O3溶液 D．酸性KMnO4溶液

①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是____________ (填字母);

②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度，可选择的试剂是____________ (填字母);

(4)兴趣小组同学认为制备的Ca(NO2)2会混有Ca(NO3)2，能用来鉴别二者的试剂（_____）

A．测溶液的PH值 B．加硫酸铁（酸性）溶液

C．加硝酸银溶液 D．加淀粉碘化钾（酸性）溶液

【题目】有机物M、N、Q的转化关系如下图所示，下列说法正确的是（）

A. M的名称为异丁烷

B. N的同分异构体有7种(不考虑立体异构，不包括本身)

C. Q的所有碳原子一定共面

D. Q能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同

【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。

（1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是__________（填序号）。

a. 恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

b. 一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c. 一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

d. 一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH

（2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

① 该反应的焓变ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

a. 升高温度

b. 将CH3OH(g)从体系中分离

c. 使用合适的催化剂

d. 充入He，使体系总压强增大

（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

①请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式_____________________________。

②工作一段时间后，当0.2 mol甲醇完全反应生成CO2 时，有___________NA个电子转移。

（4）以上述电池做电源，用上图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现Al电极附近逐渐变浑浊并有气泡逸出，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：

_________________________________________________。

【题目】下列离子方程式书写正确的是

A. Na与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

B. FeCl3腐蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C. 向Mg(OH)2中加入盐酸：OH－+H+=H2O

D. Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

【题目】硫酸铵是化工、染织、医药、皮革等工业原料。某硫酸工厂利用副产品Y处理尾气SO2得到CaSO4，再与相邻的合成氨工厂联合制备(NH4)2SO4，工艺流程如下：

请回答以下问题：

（1）下列有关(NH4)2SO4溶液的说法正确的是_____

A．电离方程式:(NH4)2SO42NH4++SO42-

B．水解离子方程式：NH4++H2ONH3H2O+H+

C．离子浓度关系：c(NH4+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH–)

D．微粒浓度大小：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(NH3H2O)>c(OH–)

（2）硫酸工业中，V2O5作催化剂时发生反应2SO2+ O2 2SO3，SO2的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择下表中最合适的温度和压强分别是__________。该反应420℃时的平衡常数_____520℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。

	1.01×105Pa	5.05×105Pa	1.01×106Pa
420℃	0.9961	0.9972	0.9984
520℃	0.9675	0.9767	0.9852
620℃	0.8520	0.8897	0.9276

（3）在2L密闭容器中模拟接触法制备三氧化硫时，若第12分钟恰好达到平衡，测得生成SO3的物质的量为1.2mol，计算前12分钟用氧气表示反应速率v(O2)为___________。

（4）副产品Y是__。沉淀池中发生的主要反应方程式是___________________。

（5）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是________________。

【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：

已知：

ii.

iii.

（以上R、R、R＇＇代表氢、烷基或芳基等）

（1）A属于芳香烃，其名称是____________。

（2）B所含官能团的名称是____________。

（3）由C生成D的化学方程式是_______________________________________。

（4）由G生成H的反应是_______反应，1mol F与足量NaOH溶液反应，消耗_______molNaOH。

（5）与互为同分异构体，且符合下列条件的有机物有_________种。

①与含有相同的官能团

②酸性条件下的水解产物能使FeCl3溶液显紫色

③苯环上只有两个取代基

（6）以乙烯为起始原料，结合己知信息选用必要的无机试剂合成CH3CH=CHCH3，写出合成路线______（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

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