Question

【题目】元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

（1）写出①～⑧号元素中第一电离能最大的元素符号___________。

（2）写出②⑥⑦三个元素气态氢化学的沸点顺序___________。（填分子式顺序）

（3）请画出[Cu（NH3）4]2+离子结构示意图___________。

（4）请画出⑤的外围电子排布图___________。

（5）SeO3的空间构型为___________。

（6）SeO32－离子的VSEPR构型为___________。

Answer 1

【答案】1）He

（2）H2O＞H2Se＞H2S

（3）

（4）

（5）平面三角形

（6）四面体型

【解析】试题分析：根据元素在周期表中的位置可判断元素①～⑧分别是N、O、F、He、Cr、S、Se、K。

（1）稀有气体元素最外层电子达到稳定结构，第一电离能增大，则①～⑧号元素中第一电离能最大的元素符号为He。

（2）由于水分子间存在氢键，其氢化物在同主族元素形成的氢化物中沸点最高，则②⑥⑦三个元素气态氢化学的沸点顺序为H2O＞H2Se＞H2S。

（3）氨气含有孤对电子，铜离子含有空轨道，则[Cu（NH3）4]2+离子中含有配位键，其离子的结构示意图为。

（4）Cr的原子序数是24，根据全充满或半充满状态稳定可知其外围电子排布图为

。

（5）SeO3的中心原子Se价层电子对数是3，且不存在孤对电子，所以空间构型为平面三角形；

（6）SeO32－离子的中心原子Se价层电子对数是3+＝4，所以其VSEPR构型为四面体。