题目内容

【题目】有机物的结构可用键线式简化表示,如CH3-CH=CH-CH3可简写为。有机物X的键线式为YX的同分异构体,且属于芳香烃。下列有关Y的说法正确的是( )

AY能使酸性KMnO4溶液褪色,所以是苯的同系物

BY能使溴水褪色,且静置后不分层

CY不能发生取代反应

DY能发生加聚反应生成

【答案】D

【解析】

试题分析:根据键线式的书写特点,X的分子式为C8H8,Y是X的同分异构体,且属于芳香烃,则Y为苯乙烯。A.根据上述分析,Y为苯乙烯,苯乙烯含碳碳双键,能使酸性高猛酸钾溶液褪色,但由于含碳碳双键,不属于苯的同系物,A项错误;B.Y含有碳碳双键,能与溴水发生加成反应而使溴水褪色,由于生成物为有机物,且不溶于水,所以静置后分层,B项错误;C.Y含有苯环,能发生取代反应,C项错误;D.苯乙烯中含有双键能发生聚合反应:,D项正确;答案选D。

练习册系列答案
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【题目】草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3A12O3MnOMgOCaOSiO2等)制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下:

已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+Co2+Fe2+Mn2+Ca2+Mg2+Al3+等;

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是_______________

(2)NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价,该反应的离子方程式为

____________________________________________________________________________

(3)加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀。试用离子方程式和必要的文字简述其原理:_______________________________________________________

(4)滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10,当加入过量NaF后,所得滤液=______

(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示,在滤液II中适宜萃取的pH为___左右。

a.1 b.2 c.3 d.4

(6)已知:NH3·H2ONH4++OH Kb=1.8×10-5

H2C2O4H++HC2O4 Ka1=5.4×10-2HC2O4H++C2O42- Ka2=5.4×10-5

则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_____7(填“>”或“<”或“=”)

(7)CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如右图所示(其中600℃以前是隔绝空气加热,,600℃以后是在空气中加热);A、B、C均为纯净物;C点所示产物的化学式是__________

【题目】化学平衡原理是中学化学学习的重要内容,请回答下列问题:

甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用合成气主要成分COH2制备甲醇

1己知:CO、H2CH3OH、的燃烧热H分别为-283.0kJ/mol、-241.8kJ/mol、-192.2 kJ/mol,请写出合成气制备甲醇的热化学方程式

2若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2,发生COg+2H2gCH3OHg反应,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻为平衡状态的是______填选项字母

3在T1时,在体积为5 L的恒容容器中充入3 mol的合成气,反应达到平衡时CH3OH的体积分数与nH2/nCO的关系如图所示。H2和CO按2:1投入时经过5 min达到平衡,则5 min内用H2表示的反应速率为vH2=_______。温度不变,当时,达到平衡状态,CH3OH的体积分数可能是图象中的______点。

4含有甲醇的废水随意排放会造成水污染,可用ClO2将其氧化为CO2,然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中,ClO2与甲醇反应的离子方程式:________________________。

5水的自偶电离可表示为H2O+H2OH3O++OH-。与水电离相似,甲醇也能发生自偶电离,请写出甲醇的自偶电离方程式_______________________________________往甲醇中加入少量金属钠反应生成甲醇钠,则反应后的混合液中的电荷守恒式_____________________________。

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