题目内容
2．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，还原剂是HCl，还原产物是MnCl2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为5：3，电子转移的总数为10e-，若有7.3gHCl被氧化，则产生Cl2标准状况下的体积为2.24L，转移的电子的物质的量为0.2mol．分析 2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，该反应转移电子为10e-，以此来解答．
解答 解：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Cl元素的化合价升高，则HCl作还原剂，Mn元素的化合价降低被还原，对应产物MnCl2是还原产物；
氯气为氧化产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2；
在反应的16HCl（浓）中，被氧化的占10mol，未被氧化的HCl为6mol，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为5：3；
由元素的化合价变化可知，该反应中转移电子总数为10e-；
若有7.3g即0.2molHCl被氧化，产生Cl2的物质的量为0.1mol，其体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol；
故答案为：HCl；MnCl2；5：2；5：3；10e-；2.24；0.2mol．
点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及基本概念为解答的关键，侧重分析、应用及计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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+2Na→
+H2↑
+Na2CO3→
+H2O+CO2↑，
$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOH+H2O．
10．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个 | |
| B． | 25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含Ba2+的数目为0.1NA | |
| C． | 12g金刚石中含有的共价键数为2NA | |
| D． | 7.1g氯气与足量热烧碱溶液反应，转移电子数为0.1NA |
A，B，C，D，E是五种短周期元素，A，B，C，D，E分别代表元素符号，他们的原子序数依次增大，A是元素周期表中半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$；C与E同主族．请回答下列问题：
7．常温下，下列各组离子能大量共存的是（ ）
| A． | K+，Na+，Br-，Fe3+ | B． | H+，K+，MnO${\;}_{{4}^{\;}}$-，C2O42- | ||
| C． | K+，H+，NO3-，I- | D． | Na+，H+，SO32-，S2+ |
14．已知每个M2O7x-恰好能将3个S2-氧化为单质S，自身被还原为M3+，则M2O7x-离子中M的化合价是（ ）
| A． | +2价 | B． | +3价 | C． | +4价 | D． | +6价 |
11．下列变化过程中，画横线的元素被还原的是（ ）
| A． | CO2→CO | B． | FeCl2→FeCl3 | C． | HCl→AgCl | D． | KI→I2 |
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