题目内容

11．下列变化过程中，画横线的元素被还原的是（　　）
A．CO2→COB．FeCl2→FeCl3C．HCl→AgClD．KI→I2

分析 元素被还原，则所含元素的化合价应降低，以此解答该题．

解答 解：A．C元素化合价降低，被还原，故A正确；
B．Fe元素化合价升高，被氧化，故B错误；
C．Cl元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．I元素化合价升高，被氧化，故D错误．
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重于基础知识的考查，注意把握元素化合价的变化与相关概念、性质的关系，难度不大．

练习册系列答案
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1．羊毛、尼龙、纯棉布分别灼烧时产生的气味如表：
织物①②③
灼烧时的气味烧焦羽毛的气味烧纸的气味特殊的气味
则羊毛、尼龙、纯棉布分别是上述织物中的①、③、②（填写序号）．
2．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，还原剂是HCl，还原产物是MnCl2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为5：3，电子转移的总数为10e-，若有7.3gHCl被氧化，则产生Cl2标准状况下的体积为2.24L，转移的电子的物质的量为0.2mol．
19．保持温度不变，向NH4Cl溶液中加入一定量的水，则（　　）
A．溶液中各离子的浓度都减小B．c（Cl-）/c（NH4+）减小
C．c（H+）/c（NH4+）增大D．c（H+）•c（OH-）减小
6．在一定条件下，存在下列反应
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-a kJ•mol-1 ①
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H2=-b kJ•mol-1 ②
下列判断正确的是（　　）
A．△H1＞△H2B．a=bC．a＞bD．a＜b
16．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（　　）
A．Fe+2HCl═H2↑+FeCl2B．2FeCl2+Cl2 ═2FeCl3
C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2Fe（OH）3 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O
7．用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）．有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．
（1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能检验溶液A中Fe2+的试剂为①（填编号，下同）     ①KMnO4   ②（NH4）2S   ③NaOH   ④KSCN
（2）要得到较纯的产品，试剂可选用③④⑤
①NaOH      ②FeO     ③CuO      ④Cu（OH）2   ⑤Cu2（OH）2CO3
（3）欲测定溶液A中的Fe2+的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需250mL容量瓶，下列滴定方式中（夹持部分略去），最合理的是b（填序号）

写出滴定反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（4）某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化，电解质溶液为稀硫酸，请写出负极的电极反应式Fe2+-e-═Fe3+
（5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了两种实验方案
方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g．
方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g．
试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是二（填”一”或”二”）
据此计算得x=$\frac{80m-135{n}_{2}}{18{n}_{2}}$（用含m、n1或n2的代数式表示）．
4．已知乙二酸（ HOOC-COOH）俗称草酸，它是一种易溶于水的二元弱酸，酸性强于碳酸，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物．无色晶体H2C2O4•2H2O称为草酸晶体，其熔点为101.5℃．草酸晶体失去结晶水得无水草酸，它在157℃升华．
根据上述信息，回答下列问题．
（1）向盛有2mL饱和NaHCO3溶液的试管里加入少量乙二酸溶液，观察到的现象是有无色气泡产生，写出该反应的离子方程式：2HCO3-+H2C2O4=2H2O+2CO2↑+C2O42-．
（2）配平乙二酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：
2 MnO4-+5 H2C2O4+6H+-2Mn2++10CO2↑+8H2O
（3）向试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸溶液，按下图Ⅰ连接好装置，加热3-5min．在装有饱和Na2CO3溶液的试管B中有油状且带有香味的液体产生．B中导管口在液面上而不伸入液面下的原因是防止倒吸（或防止B中液体倒吸至A中）．写出乙二酸与足量乙醇完全酯化的化学反应方程式．

（4）已知草酸分解的化学方程式为：H2C2O4═$\frac{\underline{\;187℃\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．
利用图Ⅱ①和图Ⅱ②加热草酸晶体，以验证草酸受热是否分解．连续加热一段时间后的现象是：
图Ⅱ①：试管里澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清，其原因是草酸受热分解产生CO2，CO2使澄清石灰水变浑浊，过量CO2使浑浊又变澄清；
图Ⅱ②：试管里澄清石灰水只变浑浊，其原因是由于大量草酸蒸气逸出，与石灰水反应生成草酸钙沉淀；
能验证草酸受热分解的装置是①（填图Ⅱ中的编号“①”或“②”），理由是：增加了冷凝回流装置，避免草酸蒸气逸出（从装置的特点分析）．
5．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下．

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示．
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
开始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列问题．
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的Al（OH）3沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是使反应物充分接触反应．
（2）在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作氧化剂．若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为2mol．
（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+可部分水解生成聚合离子Fe2（OH）42+．该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为D（填字母）．
A．氯水  B．KSCN溶液    C．NaOH溶液  D．酸性KMnO4溶液．

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