Question

17．A，B，C，D，E是五种短周期元素，A，B，C，D，E分别代表元素符号，他们的原子序数依次增大，A是元素周期表中半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$；C与E同主族．请回答下列问题：
（1）D元素在元素周期表中的位置是第三周期IA族；
（2）元素的非金属性C＞E（填“＞”或“＜”），下列各项中，能说明这一结论的事实是②③（填序号）．
①氢化物H₂E的酸性比H₂C强
②氢化物H₂C的热稳定性比H₂E强
③氢化物H₂E的水溶液放置在空气中会变浑浊
（3）已知：NaOH溶液与BC气体不反应；NaOH溶液与BC₂反应的化学方程式为：2BC₂+2NaOH═NaBC₂+BaBC₃+H₂O；NaOH与BC₂，BC的混合气体反应的化学方程式为：BC₂+BC+2NaOH═2NaBC₂+H₂O，若BC₂和BC组成的混合气体通入氢氧化钠溶液后，气体被完全吸收，无剩余．则n（BC₂）与n（BC）的关系为n（NO₂）≥n（NO）．
（4）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的B₂C₄，发生反应B₂C₄（g）?2BC₂（g），100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．回答下列问题：
①若温度升高，混合气体的颜色变深，则该反应的△H＞0（选填“＞”或“＜”）．
②100℃时该反应的平衡常数K为0.36．

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子，则A为H元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐，则B为N元素；D与A同主族，D的原子序数大于N，则D为Na；D且与E同周期，则E为第三周期元素，其次外层电子数为8，最外层电子数为$\frac{3}{4}$×8=6，则E为S元素；C与E同主族，则C为O元素，据此解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子，则A为H元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐，则B为N元素；D与A同主族，D的原子序数大于N，则D为Na；D且与E同周期，则E为第三周期元素，其次外层电子数为8，最外层电子数为$\frac{3}{4}$×8=6，则E为S元素；C与E同主族，则C为O元素．
（1）D为Na元素，在元素周期表中的位置是：第三周期IA族，故答案为：第三周期IA族；
（2）同主族自上而下非金属性减弱，故元素的非金属性C（氧）＞E（硫），
①氢化物酸性强弱不能比较元素非金属性强弱，故错误；
②元素非金属性与氢化物稳定性一致，非金属性越强，大于氢化物越稳定，故正确；
③H₂S的水溶液放置在空气中会变浑浊，说明氧气置换出硫单质，则氧元素非金属性较强，故正确，
故答案为：＞；②③；
（3）NaOH溶液与NO气体不反应；NaOH溶液与NO₂反应的化学方程式为：2NO₂+2NaOH═NaNO₂+BaNO₃+H₂O；NaOH与NO₂、NO的混合气体反应的化学方程式为：NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，若NO₂和NO组成的混合气体通入氢氧化钠溶液后，气体被完全吸收，无剩余，由方程式可知n（NO₂）≥n（NO），
故答案为：n（NO₂）≥n（NO）；
（4）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄（g）?2NO₂（g），
①若温度升高，混合气体的颜色变深，说明升高温度平衡正向移动，则该反应的△H＞0，故答案为：＞；
②100℃时，平衡时N₂O₄的浓度为0.04mol/L，NO₂浓度为0.12mol/L，则100℃时该反应的平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$=$\frac{0.1{2}^{2}}{0.04}$=0.36，故答案为：0.36．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意金属性、非金属性强弱比较实验事实．