题目内容

14．已知每个M2O7x-恰好能将3个S2-氧化为单质S，自身被还原为M3+，则M2O7x-离子中M的化合价是（　　）
A．+2价B．+3价C．+4价D．+6价

分析 每个M2O7x-恰好能将3个S2-氧化为单质S，自身被还原为M3+，则反应的离子方程式为M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，先利用离子反应中的电荷守恒来确定x，再利用M2O7x-中元素的化合价的代数和为-x来计算M的化合价．

解答 解：每个M2O7x-恰好能将3个S2-氧化为单质S，自身被还原为M3+，则反应的离子方程式为M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，
由电荷守恒可知，
（-x）+3×（-2）+14×（+1）=2×（+3），
解得x=2，
设M2O72-中的M的化合价为y，
则y×2+（-2）×7=-2，
解得y=+6，
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重于化合价的计算，明确离子反应中的电荷守恒及化合价计算的原则即可解答，难度不大．

练习册系列答案
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4．下列溶液中，操作对应的现象正确的是（　　）
 溶液 操作 现象 
 A 滴有酚酞的明矾溶液 加热 溶液颜色变深
 B 滴有酚酞的氨水 加入少量NH4Cl固体 溶液颜色变浅
 C 滴有酚酞的CH3COONa溶液加入少量NaOH固体  溶液颜色变浅
 D氯化铁溶液加热  溶液颜色变浅
A．AB．BC．CD．D
5．下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是①③⑤⑥①（C6H10O5）n（淀粉）十nH2O→nC6H12O6（葡萄糖）；②C2H4+H2O→C2H5OH；③A13++3H20?A1（OH）3+3H+；④NH3•H20?NH4++0H-；⑤CH3CH20Na+H2O→CH3CH2OH+Na0H；⑥Mgs+2H20=Mg（OH）2+H2S．
2．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，还原剂是HCl，还原产物是MnCl2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为5：3，电子转移的总数为10e-，若有7.3gHCl被氧化，则产生Cl2标准状况下的体积为2.24L，转移的电子的物质的量为0.2mol．
9．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的（　　）
A．再通入少量氯气，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$减小
B．光照一段时间氯水，溶液的pH值增大
C．加入少量固体AgNO3，溶液的pH值减小
D．加入少量水，水的电离平衡向右移动
19．保持温度不变，向NH4Cl溶液中加入一定量的水，则（　　）
A．溶液中各离子的浓度都减小B．c（Cl-）/c（NH4+）减小
C．c（H+）/c（NH4+）增大D．c（H+）•c（OH-）减小
6．在一定条件下，存在下列反应
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-a kJ•mol-1 ①
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H2=-b kJ•mol-1 ②
下列判断正确的是（　　）
A．△H1＞△H2B．a=bC．a＞bD．a＜b
7．用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）．有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．
（1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能检验溶液A中Fe2+的试剂为①（填编号，下同）     ①KMnO4   ②（NH4）2S   ③NaOH   ④KSCN
（2）要得到较纯的产品，试剂可选用③④⑤
①NaOH      ②FeO     ③CuO      ④Cu（OH）2   ⑤Cu2（OH）2CO3
（3）欲测定溶液A中的Fe2+的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需250mL容量瓶，下列滴定方式中（夹持部分略去），最合理的是b（填序号）

写出滴定反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（4）某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化，电解质溶液为稀硫酸，请写出负极的电极反应式Fe2+-e-═Fe3+
（5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了两种实验方案
方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g．
方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g．
试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是二（填”一”或”二”）
据此计算得x=$\frac{80m-135{n}_{2}}{18{n}_{2}}$（用含m、n1或n2的代数式表示）．
8．高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂．高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景．其制备路线如图1：

（1）操作①搅拌的目的是，操作③名称是过滤．
（2）反应器中，NaOH、NaClO及Fe（NO3）3反应的离子方程式为2Fe（OH）3+4OH-+3ClO-=2FeO4-+3Cl-+5H2O．
（3）你认为操作④能够发生转化的原因是此条件下，高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠或[Ksp（K2FeO4）小于Ksp（Na2FeO4）]．
（4）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．
图2为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
图3为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响．
①工业生产中最佳温度为℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为6：5．
②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe（OH）3，写出该反应的离子方程式：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO．
（5）K2FeO4在水溶液中易水解生成能使带火星的木条复燃的气体单质，请写出该反应的离子方程式4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-．
在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用B溶液（填序号）．
A．H2O   B．CH3COONa、异丙醇   C．NH4Cl、异丙醇   D．Fe（NO3）3、异丙醇．

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