Question

【题目】含氟化合物被用于预防龋齿、饮水加氟及其他口腔卫生产品中。起初是用氟化钠（NaF）来为饮用水加氟，但后来逐渐被氟硅酸（H2SiF6）及其盐氟硅酸钠（Na2SiF6）代替。完成下列填空：

(1)写出F原子的电子排布式_____________，F原子有_______种能量不同的电子。

(2)和硅元素位于同主族的另外一个短周期元素的最高氧化物的结构简式是__________，其熔点_____SiO2（填“高于”或“低于”）。

(3)F的非金属性比Cl强，①请用一个事实来证明：________________________________。

②并从原子结构角度进行解释：______________。

Answer 1

【答案】1s22s22p5 3 O=C=O 低于 分别与氢气反应，F2更容易 F和Cl处于同主族，从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径增大，F得电子的能力强于Cl，因此非金属性F强于Cl

【解析】

是元素周期表中的9号元素，位于第二周期ⅶA族，是非金属最强的元素，是半径最小的原子（除氢原子外）。

（1）原子的电子排布式为1s22s22p5，故含有3种能量不同的电子。

答案为：1s22s22p5；3；

（2）和硅元素位于同主族的另外一个短周期元素为碳，其最高价氧化物为二氧化碳，结构简式为：，二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，故二氧化碳的熔点低于二氧化硅，

答案为：；低于；

（3）①证明非金属性强弱可以看和氢气反应的剧烈程度，氟气和氢气暗处就能发生爆炸，氯气和氢气反应需要光照或点燃条件，证明氟的非金属性比氯强，

答案为：分别与氢气反应，F2更容易；

②从原子结构角度看，和处于同主族，从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径增大，得电子的能力强于，因此非金属性强于，

故答案为：和处于同主族，从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径增大，得电子的能力强于，因此非金属性强于。