题目内容
【题目】已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是
A.由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键
B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子
C.仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数
D.若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3CH2OH
【答案】C
【解析】
A.红外光谱图中有C－H、O－H、C－O，因此至少有碳氢键，氧氢键，碳氧单键三种化学键，A正确；
B.该有机物分子有三个吸收峰，该有机物分子中有三种不同的氢原子，B正确；
C.若不知A的分子式，则无法确定氢原子总数，C错误；
D.若A的化学式为C2H6O，其结构简式有两种：CH3CH2OH或CH3OCH3，氢原子个数比为l:2:3，只能是CH3CH2OH，D正确；
答案选C。
【题目】高纯MnCO3在电子工业中有重要的应用，工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示：
已知：还原焙烧主反应为2MnO2＋C
2MnO＋CO2↑。
可能用到的数据如下：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
开始沉淀pH | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 8.1 |
沉淀完全pH | 3.7 | 9.7 | 7.4 | 10.1 |
根据要求回答下列问题：
(1)在实验室进行步骤A，混合物应放在__________中加热；步骤C中的滤渣为__________。
(2)步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(3)步骤E中调节pH的范围为__________，其目的是__________。
(4)步骤G，温度控制在35℃以下的原因是__________，若Mn2＋恰好沉淀完全时测得溶液中
的浓度为2.2×10－6mol/L，则Ksp(MnCO3)＝__________。
(5)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否干净的方法是__________。
(6)现用滴定法测定产品中锰元素的含量。实验步骤：称取3.300g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中MnCO3完全转化为[Mn(PO4)2]3－(其中
完全转化为
)；加入稍过量的硫酸铵，发生反应＋
＝N2↑＋2H2O以除去；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500mol·L－1硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为[Mn(PO
；用5.00mL0.500mol·L－1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2＋。
①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2＋反应的离子方程为__________。
②试样中锰元素的质量分数为__________。