Question

【题目】将0.1mol/LNa2SO3溶液先升温再降温，测定温度变化过程中的pH，数据如下：

时刻	①	②	③	④
温度/℃	25	30	40	25
pH	9.66	9.52	9.37	9.25

（1）①时刻Na2SO3溶液中水的电离程度________同温下纯水中水的电离程度（填“>”、“<”或“=”）；应用平衡原理解释该原因_______________________________。

（2）④的pH略小于①是由于_______________________________。

Answer 1

【答案】> 水存在电离平衡：H2OH++OH-，SO32-与H+结合生成HSO3-、H2SO3，降低了H+浓度，使水的电离平衡向右移动 Na2SO3部分被氧化成硫酸钠2Na2SO3+O2→2Na2SO4

【解析】

是强碱弱酸盐，水解显碱性，且还原性很强，易被氧化为硫酸钠。

（1）中的亚硫酸根会水解，水解促进水的电离，故溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离，,亚硫酸根会结合氢离子，造成水的电离平衡向右移动，

故答案为：>；水存在电离平衡：H2OH++OH-，SO32-与H+结合生成HSO3-、H2SO3，降低了H+浓度，使水的电离平衡向右移动；

（2）①时刻和④时刻的温度是一样的，但是④的pH小说明④中减少，即有一部分被空气中的氧气氧化为硫酸钠，

故答案为：部分被氧化成硫酸钠。