题目内容

17．通常是用加热分解的方法冶炼的金属是（　　）
A．NaB．MgC．AgD．Fe

分析 一般来说，活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；较活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有（C、CO、H2等）；不活泼金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得；据此进行分析解答．

解答 解：根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼，
故选C．

点评 本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法．

练习册系列答案
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7．下列说法不正确的是（　　）
A．1mol有机物分别能与1molNa2CO3、2molNa、3molBr2、4molNaOH反应
B．有机物分子与银氨溶液作用后仍具有光学活性
C．的正确命名为2，3，3，6，6-五甲基-4-乙基庚烷
D．2-甲基-1，3-丁二烯在一定温度下和Br2按物质的量之比1：1发生加成反应，所得产物主要有三种
8．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同．B与D可以形成三原子化合物甲．A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙．请回答：
（1）C单质的电子式，F元素原子的电子排布式1s22s22p63s23p5，
（2）化合物乙中含有的化学键类型是离子键、极性共价键、配位键
（3）化合物甲中B原子的杂化类型是sp杂化．
5．在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为VL的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．0～t2内用M表示的平均反应速率是 $\frac{2}{{t}_{2}}$（mol•L-1•min-1）
B．t1～t2内容器内的压强逐渐减小
C．该反应的方程式为N?2M
D．t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等
12．化合物丙由如下反应得到；丙不可能是（　　）
A．CH3CH2CHBrCH2BrB．（CH3）2CBrCH2BrC．CH3CHBrCHBrCH3D．CH3CH （CH2Br）2
2．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
称取粗盐$→_{①}^{操作A}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{操作B}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
（1）操作A和B的名称分别是溶解、过滤．
（2）第④步中，加入碳酸钠溶液的目的是除去离子钙离子及过量的钡离子．
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度．
（4）为检验精盐纯度，需配制150mL 0.2mol•L-1NaCl（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是未使用玻璃棒引流．
9．下列说法正确的是（　　）
A．若完全燃烧，1 mol雌酮（）比雄酮（）多消耗3 mol O2
B．正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高
C．甲醛、甲酸、甲酸钠，均能发生银镜反应
D．乙醇依次通过消去、取代、加成反应可生成乙二醇
6．下列说法不正确的是（　　）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素
②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同
③元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤每种元素都有两种或两种以上的核素．
A．①②④⑤B．③④⑤C．②③⑤D．①⑤
7．海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌：③加入CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液．合理的操作顺序为（　　）
A．②一①一④一③一⑤B．②一④一①一③一⑤C．①一③一⑤一②一④D．③一①一②一⑤一④

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