题目内容

10．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．下列措施不能提高氢气转化率的是（　　）
A．升高温度B．不断补充氮气
C．增大压强D．及时将NH3从密闭容器中转移走

分析 为提高某一反应物的转化率，应使平衡向正反应反应方向移动，则可采取的措施有：增大压强、循环利用和不断补充氮气、及时分离出氨气等，结合化学平衡移动原理分析选项．

解答 解：A、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，氢气转化率减小，故A错误；
B、两种反应物，增大一种物质的量会提高另一种的转化率，不断补充氮气，会提高氢气转化率，故B正确；
C、反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，氢气转化率增大，故C正确；
D、及时将NH3从密闭容器中转移走，平衡正向进行，氢气转化率增大，故D正确；
故选A．

点评 本题考查化学平衡的移动原理应用，在合成氨工业中平衡移动使反应物转化率与产率提高，主要是化学反应特征和平衡移动原理的理解应用，题目较简单．

练习册系列答案
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7．海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌：③加入CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液．合理的操作顺序为（　　）
A．②一①一④一③一⑤B．②一④一①一③一⑤C．①一③一⑤一②一④D．③一①一②一⑤一④
1．有下列各组微粒或物物质
A、O2和O3
B、${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C     
C、CH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CH（CH3）CH3
D、Cl-CH2-Cl和H-CCl2-H   
 E、CH3CH2CH2CH3和CH3-CH（CH3）-CH3
（1）B组两种微粒互为同位素；
（2）A组两种物质互为同素异形体；
（3）C组两种物质属于同系物；
（4）E组两物质互为同分异构体．
18．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构简式如图所示．下列叙述正确的是（　　）
A．迷迭香酸与溴单质只能发生取代反应
B．1 mol迷迭香酸最多能和8mol氢气发生加成反应
C．迷迭香酸不能发生取代反应和消去反应
D．1 mol迷迭香酸最多能与6 mol NaOH发生反应
5．目前已研制出一种用磺酸类质子作溶剂的酸性乙醇电池，其效率比甲醇电池高出32倍，电池构造如图所示，电池反应式为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O．下列关于该电池的说法正确的是（　　）
A．通入乙醇的电极为该电池的正极
B．电池工作过程中，H+从正极区向负极区迁移
C．该电池的正极反应为：4H++O2+4e-=2H2O
D．每消耗0.1molC2H5OH，就会有0.6mole-经过导线
15．有机物的正确命名为（　　）
A．3，3，4-三甲基已烷B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷
C．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷D．2，3，3-三甲基已烷
2．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25．使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g．通过计算回答：
①混合物的物质的量为0.4mol
②混合物中的各组分的分子式为CH4、C2H4，体积之比为CH4与C2H4比为1：3．
19．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成CE型的化合物．
回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl．（填元素符号）
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3（用化学式表示）．
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl，其中存在的化学键类型为离子键和共价键．
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4．
（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为2P+5Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2PCl5；
（6）单质E与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
20．1mol某链烃最多能与2mol HCl发生加成反应，生成氯代烃，1mol该氯代烃最多能与6mol的Cl2发生取代反应，则该烃可能是（　　）
A．CH2═CH-CH═CH2B．HC≡C-CH3C．CH3-C≡C-CH3D．CH2═CH-CH3

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