题目内容

(16分)(1)下列有关实验操作或判断不正确的是             

A.配制一定物质的量浓度溶液,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
B.用干燥的pH试纸测定氯水的pH
C.配制稀硫酸时,可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水,再边缓慢加入浓硫酸边搅拌
D.在天平左右两盘中各放一张白纸后,即可将NaOH固体放在白纸上称量
E.观察钾元素焰色反应的操作:先将铂丝放在稀盐酸中洗涤,然后蘸取固体氯化钾,置于酒精灯的火焰上进行灼烧,观察.
F.制备氢氧化亚铁时,将盛有NaOH溶液的滴管,伸入硫酸亚铁溶液中
(2)除杂(括号内为杂质):请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。
 
试剂
离子反应方程式
①NaHCO3溶液(Na2CO3
 
 
② Fe2O3(Al2O3
 
 
③FeCl3溶液(FeCl2
 
 
④CO2(HCl)
 
 

(1)A、 B、D、E (4分)
(2)(方程式每个2分,其余每空1分)

 
试剂
离子反应方程式
①NaHCO3溶液(Na2CO3
CO2
CO32-+CO2+H2O === 2HCO3-
② Fe2O3(Al2O3
NaOH溶液
Al2O3+2OH══ 2AlO2-+H2O
③FeCl3溶液(FeCl2
Cl2
2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2Cl
④CO2(HCl)
饱和的NaHCO3溶液
HCO3-+H+= CO2↑+ H2O

解析试题分析:(1)A.配制一定物质的量浓度溶液,定容时俯视刻度线,溶液的体积偏小,则会导致所配溶液浓度偏大,错误;B.由于氯水中含有强氧化剂HClO,所以试纸先因为含有HCl而变红,或又会被氧化而褪色,因此不能用干燥的pH试纸测定氯水的pH,错误;C.配制稀硫酸时,由于浓硫酸的密度比水大,溶于水会放热,所以可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水,再边缓慢加入浓硫酸边搅拌,正确;D.由于NaOH有腐蚀性,所以不能在天平上直接称量NaOH,应该在烧杯中进行称量,错误;E.观察钾元素焰色反应的操作:先将铂丝放在稀盐酸中洗涤,然后在酒精灯的火焰上灼烧至于火焰的颜色相近时,再蘸取氯化钾溶液,置于酒精灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,错误。F.制备氢氧化亚铁时,为防止制取的氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化,将盛有NaOH溶液的滴管,伸入硫酸亚铁溶液中,正确。(2)①NaHCO3溶液(Na2CO3)应该向溶液中通入CO2,反应的离子方程式是CO32-+CO2+H2O === 2HCO3-;② Fe2O3(Al2O3)利用Al2O3的两性,用NaOH溶液溶解,发生反应:Al2O3+2OH══ 2AlO2-+H2O,最后过滤即可;③FeCl3溶液含有FeCl2杂质,可利用Fe2+的还原性,用氯气将其氧化除去,反应的方程式是:2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2Cl;④  CO2中含有HCl杂质气体,可以通过盛有饱和的NaHCO3溶液的洗气瓶来除去,反应的离子方程式是:HCO3-+H+= CO2↑+ H2O。
考点:考查化学实验基本操作的正误判断、杂质的除去时的试剂的选择及离子方程式的书写的知识。

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