题目内容
下列叙述正确的是（ ）
①装置甲可防止铁钉生锈
②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性
④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
⑤装置戊既可用于收集H2、CO2、Cl2和HCl气体，也可用于干燥H2、CO2、Cl2和HCl气体。
| A．①⑤ | B．④⑤ | C．①② | D．③⑤ |
D
解析试题分析：①装置甲中，铁为阳极，发生氧化反应，铁钉溶解，①错误；②装置乙中，乙烯、乙炔都能跟高锰酸钾溶液反应，②错误；③装置丙中氯化氢气体易溶于水，故使烧瓶内气压变小，气球膨胀，故能验证氯化氢气体在水中的溶解性，③正确；④装置丁中，乙酸乙酯的收集应该用饱和碳酸钠溶液，减小乙酸乙酯的溶解度，④错误；⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2和HCl气体，若气体密度比空气小，则短进长出，若气体密度比空气大，则相反；当瓶中盛放浓硫酸时 ，可用于干燥H2、CO2、Cl2和HCl气体，⑤正确。
考点：化学实验
点评：对化学实验的考查是历年的高考重点，考生在备考中应注意对化学实验、化学仪器的相关知识的积累。
全优点练单元计划系列答案
下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是
| A．烧杯 | B．烧瓶 | C．锥形瓶 | D．坩埚 |
下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（ ）
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液
⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液
| A．①③ | B．①②④ | C．①②④⑤ | D．①②③④ |
（16分）（1）下列有关实验操作或判断不正确的是 。
| A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 |
| B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH |
| C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌 |
| D．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量 |
F．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中
（2）除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。
| | 试剂 | 离子反应方程式 |
| ①NaHCO3溶液（Na2CO3） | | |
| ② Fe2O3（Al2O3） | | |
| ③FeCl3溶液（FeCl2） | | |
| ④CO2（HCl） | | |
加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：
（1）步骤②中氢氧化钾的主要作用是 。
（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，可经过 、过滤、洗涤、干燥等步骤。
| 温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KIO3/100g水 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
（3）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O； I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
为了测定加碘食盐中碘的含量，某学生设计了如下实验：准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；最后加入指示剂，以物质的量浓度为2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗10.00mL时恰好反应完全。
在滴定过程中，所用的玻璃仪器为 、 。
该实验可以用 作指示剂，滴定终点的现象是 。
③ 下列有关该滴定实验的说法不正确的是 。
A．滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗 B．滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化
C．为减小实验误差，可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 D．终点读数时俯视会导致碘的含量偏低
④加碘食盐样品中的碘元素含量是 g·kg-1（以含w的代数式表示）。