题目内容
某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管已经省略)进行有关气体制取及其相关实验的探究，回答下列问题．
（1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为 ；多余的氨气应选用 装置吸收。(填装置序号，下同)
（2）若用装置②制乙炔，其反应的化学方程式为 ；要测定生成乙炔的体积，则必须选择的装置是 ，因制取的乙炔常含有杂质，若要除去杂质，所选装置中应盛放的试剂为： 。
（3）若用装置②制取乙烯，少了一种重要仪器 _。
（4）若用0.01mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸溶液，酸性高锰酸钾溶液应装在装置 中。
（1）Ca(OH)2+2NH4Cl 
CaCl2 + 2 NH3↑+2H2O ，⑦
（2）CaC2+2H2O → C2H2↑+ Ca(OH)2， ④⑤， CuSO4溶液
（3）温度计
（4）⑧
解析试题分析：（1）用装置①制取NH3，在试管中应是固体反应，原理是实验室制氨气， Ca(OH)2+2NH4Cl 
CaCl2 + 2 NH3↑+2H2O ，多余的氨气吸收用水吸收，氨气极易溶于水，防倒吸，选择⑦，（2）用装置②制乙炔，可以是固体和液体或液体和液体反应，用CaC2+2H2O → C2H2↑+ Ca(OH)2，要测定生成乙炔的体积，乙炔难溶于水，可以用排水法测定，选择④⑤，制取的乙炔常含有杂质H2S，用硫酸铜溶液吸收生成CuS沉淀；（3）用装置②制取乙烯，乙醇和浓硫酸在170度发生消去反应生成乙烯，缺少温度计；（4）高锰酸钾溶液具有较强的强氧化性，腐蚀橡胶，应装在酸式滴定管⑧中。
考点：考查基本实验装置、物质制备的原理
阳光同学一线名师全优好卷系列答案（16分）（1）下列有关实验操作或判断不正确的是 。
| A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 |
| B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH |
| C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌 |
| D．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量 |
F．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中
（2）除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。
| | 试剂 | 离子反应方程式 |
| ①NaHCO3溶液（Na2CO3） | | |
| ② Fe2O3（Al2O3） | | |
| ③FeCl3溶液（FeCl2） | | |
| ④CO2（HCl） | | |
×100%”进行计算。由此分析步骤5中滴定反应的离子方程式为 。
硫酸铜晶体在不同温度下可失去部分或全部结晶水甚至分解成氧化物。某学生在不同温度下给8.000 g硫酸铜晶体加热（温度逐渐升高），实验结果记录如下：
| 实验次序 | 温度（℃） | 冷却后剩余固体的质量（g） |
| 1 | 102 | 6.848 |
| 2 | 113 | 5.696 |
| 3 | 258 | 5.120 |
| 4 | 570 | 2.560 |
（1）第1次实验后，试样晶体失去结晶水的质量是_____ g。
（2）通过计算确定第二次实验后固体物质的化学式为______________。
（3）第四次实验后，剩余固体为一种黑色粉末（假设为纯净物），将该黑色粉末溶解于稀硫酸中，至少需要0.50mol/L的稀硫酸多少毫升？（写出计算过程）
硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：
方案一 滴定法 用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量。
反应原理：5Fe2＋＋MnO4—＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
(1)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需________(填仪器名称)。
(2)上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。
| A．稀硫酸 | B．浓硝酸 | C．稀硝酸 | D．稀盐酸 |
方案二 重量法 操作流程如下：
(4)步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是__________________________。
(5)步骤②是否可以省略________，理由是________________________________
_______________________________________。
(6)步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、________、冷却、称量。
(7)假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量________g(用含a的代数式表示)。
某同学进行试验探究时，欲配制1．0molL-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。
为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O 部分溶解度数据，见下表：
| 温度 | 283K | 293K | 303K |
| 溶解度（g/100g H2O） | 2．5 | 3．9 | 5．6 |
（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是 。
（2）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题纸上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH＝9．6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。 | ＃＃＃＃＃＃ |
| 步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。 | _______________________ |
| 步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中， ,连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中。 | _______________________ ______________________ |
| 步骤4：取步骤1中的滤液于烧杯中,______________________________ | _______________________,说明该试剂中含有Ba(OH)2。 |
（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。
实验如下：①配制250 mL 约0．1mol·L-1Ba(OH)2·8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀．
②滴定：准确量取25．00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 （填“0．020”、“0．05”、“0．1980”或“1．5”）molL-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。
（4）室温下， (填“能”或“不能”) 配制1．0 mol·L-1Ba(OH)2溶液，说明理由________________________________________________________________________________________．