题目内容

【题目】下列有关叙述错误的是

A. 在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若电子转移的数目为5NA，则有212克氯气生成

B. 常温常压下，40g氖气所含的分子数目为2NA

C. 含2molH2SO4的浓硫酸与足量Zn完全反应，转移的电子数目可能为3NA

D. 标准状况下，33.6L Cl2与足量CH4在光照条件下充分反应，生成的C－Cl键数目为3.0NA

【答案】D

【解析】

A. 由反应方程式可知，生成的3mol氯气中含6molCl，其中1mol为37Cl，5mol为35Cl，生成氯气摩尔质量为：=70.7g/mol，若有5mol电子转移，则生成3mol氯气，其质量为：3mol×70.7g/mol=212g，故A正确；

B. 常温常压下，40g氖气为2mol，氖气的原子即为分子，所含的分子数目为2NA，故B正确；

C. 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量锌反应，若完全生成二氧化硫，则转移电子为0.2mol，若完全生成氢气，则转移电子为0.4mol。锌足量，所以硫酸完全反应，开始生成二氧化硫，溶液变稀生成氢气，所以产物有二氧化硫和氢气两种物质，所以转移电子的物质的量介于0.2mol-0.4mol之间，故C正确；

D. 33.6LCl2物质的量为1.5mol，含有氯原子为3mol，甲烷与氯气光照条件下发生取代反应，生成氯代烃和HCl，由于HCl中含有氯原子，则生成C-Cl键小于3mol，故D错误。

答案选D。

练习册系列答案
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B. 该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管

C. 常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

D. 0.1 mol·L1NaHA溶液中存在c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1 mol·L1

【题目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21.则下列说法不正确的是

X

Y

W

Z

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【题目】草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。

实验Ⅰ：探究草酸的制备

实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸：C6H12O6＋12HNO3 → 3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O。装置如下图所示：

（1）上图实验装置中仪器乙的名称为：___________，B装置的作用____________。

（2）检验淀粉是否完全水解所需要的试剂为：__________。

实验Ⅱ：探究草酸的不稳定性

已知：草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，易溶于水，熔点为101℃，受热易脱水、升华，170℃以上分解产生H2O、CO和CO2。草酸的酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。

（3）请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物（可重复使用，加热装置和连接装置已略去）。仪器装置连接顺序为：C→______→______→______→______→D→A→F______

（4）若实验结束后测得A管质量减轻4.8g，则至少需分解草酸晶体的质量为_____g（已知草酸晶体的M=126g/mol）。

实验Ⅲ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应

（5）取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。（反应热效应不明显，可忽略不计）

该实验中草酸表现______性，该反应的离子方程式_____________________________________________，该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是___________________。

（6）设计实验证明草酸是弱酸。实验方案：________________________________ (提供的药品及仪器：蒸馏水、0.1mol·L-1NaOH溶液、pH计、0.1mol·L-1草酸溶液，其它仪器自选)

【题目】下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是

A. 甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJmol-1

B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJmol-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l) △H < -57.3kJmol-1

C. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1

D. 已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，则O3比O2稳定

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【题目】按要求回答下列问题：

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B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C. H2O是极性分子，分子中O原子处在2个H原子所连成的直线的中央

D. CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央

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