Question

【题目】下列叙述正确的是(　　)

A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C. H2O是极性分子，分子中O原子处在2个H原子所连成的直线的中央

D. CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据中心原子形成的δ键数以及孤对电子数目判断分子的立体构型。

A．N与3个H原子形成δ键，孤对电子数为=1，为三角锥形分子，选项A错误；

B．CCl4中C与4个Cl形成4个δ键，孤对电子数为0，为正四面体结构，非极性分子，选项B错误；

C．H2O中O与2个H形成δ键，孤对电子数为=2，为V形分子，选项C错误；

D．CO2是非极性分子，C与2个O形成δ键，孤对电子数为=0，为直线形分子，选项D正确。

答案选D。