题目内容
【题目】草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。
实验Ⅰ：探究草酸的制备
实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸：C6H12O6＋12HNO3 → 3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O。装置如下图所示：
（1）上图实验装置中仪器乙的名称为：___________，B装置的作用____________。
（2）检验淀粉是否完全水解所需要的试剂为：__________。
实验Ⅱ：探究草酸的不稳定性
已知：草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，易溶于水，熔点为101℃，受热易脱水、升华，170℃以上分解产生H2O、CO和CO2。草酸的酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。
（3）请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物（可重复使用，加热装置和连接装置已略去）。仪器装置连接顺序为：C→______→______→______→______→D→A→F______
（4）若实验结束后测得A管质量减轻4.8g，则至少需分解草酸晶体的质量为_____g（已知草酸晶体的M=126g/mol）。
实验Ⅲ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
（5）取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。（反应热效应不明显，可忽略不计）
该实验中草酸表现______性，该反应的离子方程式_____________________________________________，该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是___________________。
（6）设计实验证明草酸是弱酸。实验方案：________________________________ (提供的药品及仪器：蒸馏水、0.1mol·L-1NaOH溶液、pH计、0.1mol·L-1草酸溶液，其它仪器自选)
【答案】球形冷凝管 防倒吸或安全瓶 碘水或I2 B F E F 37.8 还原性 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 反应生成的MnSO4（或Mn2+）对反应有催化作用，加快反应速率 取少量0.1mol/L草酸溶液于试管中，测定其pH，若pH﹥1，则说明草酸为弱酸
【解析】
（1）A装置为反应装置，B装置防倒吸，C装置用来吸收尾气。
（2）淀粉遇碘变蓝色，在已经水解的淀粉溶液中滴加几滴碘液，溶液显蓝色，则证明淀粉没有完全水解，溶液若不显色，则证明淀粉完全水解；
（3）检验H2O、CO和CO2气体，首先应该用无水硫酸铜遇水蒸气变蓝，再利用二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳检验还原性，能还原黑色的氧化铜，生成的二氧化碳用澄清的石灰水检验，据此根据水蒸气、二氧化碳和一氧化碳的性质进行排序；
（4）根据A管质量减轻4.8g利用差量法计算出产生的一氧化碳的物质的量，再根据草酸晶体分解的方程式计算求得；
（5）根据酸性高锰酸钾的性质确定草酸的性质，书写离子方程式；温度不变，浓度随反应进行减小，速率却迅速加快，应该是催化剂作用；
（6）根据弱酸不能完全电离设计实验。
（1）上图实验装置中仪器乙的名称为球形冷凝管，B装置的作用防倒吸或安全瓶；
答案：球形冷凝管 防倒吸或安全瓶
（2）淀粉遇碘变蓝色，在已经水解的淀粉溶液中滴加几滴碘液，溶液显蓝色，则证明淀粉没有完全水解，溶液若不显色，则证明淀粉完全水解；
答案：碘水或I2
（3）检验H2O、CO和CO2气体，首先应该用无水硫酸铜遇水蒸气变蓝，再利用二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳检验还原性，能还原黑色的氧化铜，生成的二氧化碳用澄清的石灰水检验，据此根据水蒸气、二氧化碳和一氧化碳的性质进行排序；
答案：B F E F
（4）假设草酸晶体分解生成xmolCO；
CO + CuO
CO2 + Cu △m（固体减少）
1mol 80g 64g 16g
xmol 4.8g
x=0.3mol
H2C2O4·2H2O 2H2O+CO+CO2
1mol 1mol
0.3mol 0.3mol
至少需分解草酸晶体的质量为0.3mol×126g/mol=37.8g；
答案：37.8g
（5）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可以与草酸发生氧化还原反应，锰离子具有催化剂的作用；
答案：还原性 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 反应生成的MnSO4（或Mn2+）对反应有催化作用，加快反应速率
（6）弱酸不完全电离，所以取少量0.1mol/L草酸溶液于试管中，测定其pH，若pH﹥1，则说明草酸为弱酸；
答案：取少量0.1mol/L草酸溶液于试管中，测定其pH，若pH﹥1，则说明草酸为弱酸
考前必练系列答案
【题目】写出下列有机物的系统命名或结构简式：
（1）_____________
（2）_____________
（3）4，4，5-三甲基-2-己炔 _______________
（4）新型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下：其单体为______________（有几种写几种）
（5）如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），填写所选用的除杂试剂与主要分离方法
不纯物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | |
1 | 溴苯（Br2） | __________ | __________ |
2 | 乙醛（乙酸） | __________ | __________ |
3 | 乙酸乙酯（乙酸） | __________ | __________ |
4 | 乙醇（苯酚） | __________ | __________ |
5 | 硝基苯（硝酸） | __________ | __________ |
（6）①C5H12O的醇，在一定条件下能发生催化氧化反应，产物能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀，醇的核磁共振氢谱中有三组峰，写出满足上述条件的醇的结构简式______
②C5H12O的醇，在一定条件下不能发生消去反应，写出满足条件的醇的结构简式______
③分子式为C5H12O，不能与金属钠反应．核磁共振氢谱中有四组峰，峰的面积比为3：2：1：6，写出满足上述条件的物质的结构简式______．
【题目】海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物、植物、矿藏等。如图是从海水中提取某些物质的示意图。已知：海水中含量最高的几种离子的浓度依次为
微粒种类 | Cl- | Na+ | Mg2+ |
| Ca2+ |
微粒浓度 | 0.55mol·L-1 | 0.47mol·L-1 | 0.054mol·L-1 | 0.027mol·L-1 | 0.01mol·L-1 |
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出步骤②的操作名称_______；实验室中步骤⑤所需的玻璃仪器除烧杯外，还需要的仪器是___________。
（2）D具有杀菌消毒的作用，请写出反应④的离子方程式___________。
（3）初步提纯后的粗盐中含有等Ca2+、Mg2+、
等杂质，精制得到精盐的步骤顺序为________。（用字母序号填空）
a.加适量盐酸；b.加稍过量的氯化钡溶液，再加稍过量的NaOH溶液；c.过滤；d.蒸发结晶；e.加稍过量碳酸钠溶液
（4）____________（填“能”或“不能”）用
一种试剂替代步骤②中两种试剂，理由是________。
