题目内容
8．下列化学实验操作以及事故处理中，说法正确的是（ ）| A． | 如果实验室里少量金属钠着火，应立即用泥沙灭火 | |
| B． | 不慎将酸溅到眼中，应立即用碱液冲洗，边洗边眨眼睛 | |
| C． | 配制Na0H溶液时，把Na0H固体放在天平左边托盘的滤纸上称量 | |
| D． | 配制稀硫酸时，可先在量筒中加人一定体积的水，边搅拌边慢慢加人浓硫酸 |
分析 A．Na的性质活泼，易与水反应、与空气中的氧气在点燃或加热时反应生成过氧化钠，过氧化钠能分别与水、二氧化碳反应；
B．碱液有腐蚀性；
C．称量NaOH固体应放到小烧杯里；
D．量筒不能用于配制溶液．
解答 解：A．Na的性质活泼，易与水反应、与空气中的氧气在点燃或加热时反应生成过氧化钠，过氧化钠能分别与水、二氧化碳反应，但可用泥沙灭火，故A正确；
B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故B错误；
C．氢氧化钠易潮解，有腐蚀性，称量NaOH固体应放到小烧杯里，不能放到滤纸上称量，故C错误；
D．量筒不能用于配制溶液，应改为烧杯中进行，故D错误．
故选A．
点评 本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
每课必练系列答案
巧学巧练系列答案
相关题目
18．重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）俗称红矾钠，在工业上有广泛的用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：
①中涉及的主要反应有：
主反应：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反应：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
试回答下列问题：
（1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是使反应物接触更充分，加快反应速率．
（2）“③”中调节pH至4.7，目的是除去溶液中的AlO2-、SiO32-．
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-，请写出该平衡转化的离子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（4）“⑦”中采用冷却结晶的方法析出红矾钠，依据是红矾钠的溶解度随温度的降低而减小．
（5）制取红矾钠后的废水中还含有少量的CrO42-，根据有关标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法．
①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于2.4×10-4mol•L-1，后续废水处理方能达到排放标准．
②还原法：CrO42-$\underset{\stackrel{绿矾}{→}}{{H}^{+}}$Cr3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3．绿矾还原CrO42-的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
用该方法处理10m3 CrO42-的物质的量浓度为1.5×10-3 mol•L-1的废水，至少需要绿矾（FeSO4•7H2O，相对分子质量为278）的质量是12.51Kg．
①中涉及的主要反应有：
主反应：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反应：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Mg（OH）2 | Cr（OH）3 |
| 完全沉淀时溶液pH | 4.7 | 3.7 | 11.2 | 5.6 |
（1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是使反应物接触更充分，加快反应速率．
（2）“③”中调节pH至4.7，目的是除去溶液中的AlO2-、SiO32-．
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-，请写出该平衡转化的离子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（4）“⑦”中采用冷却结晶的方法析出红矾钠，依据是红矾钠的溶解度随温度的降低而减小．
（5）制取红矾钠后的废水中还含有少量的CrO42-，根据有关标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法．
①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于2.4×10-4mol•L-1，后续废水处理方能达到排放标准．
②还原法：CrO42-$\underset{\stackrel{绿矾}{→}}{{H}^{+}}$Cr3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3．绿矾还原CrO42-的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
用该方法处理10m3 CrO42-的物质的量浓度为1.5×10-3 mol•L-1的废水，至少需要绿矾（FeSO4•7H2O，相对分子质量为278）的质量是12.51Kg．
19．常温下将一定浓度的某一元酸HA和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是（ ）
| A． | 若pH=7，c（HA）=0.1 mol/L | |
| B． | 若pH＜7，微粒浓度关系可能为：c（Na+）=c（HA）+c（A-） | |
| C． | 若pH＞7，c（A-）＞c（Na+） | |
| D． | 若pH=12，且HA为强酸时，c（HA）=0.08 mol/L |
16．下面关于电解质的叙述中正确的是（ ）
| A． | 在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 | |
| B． | 电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 | |
| C． | 电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 | |
| D． | 纯水的导电性很差，所以水不是电解质 |
如图甲和乙是某学校王老师制备NH3并进行性质实验时的改进装置：
13．下列在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A． | K+，H+，SO42-，S2- | B． | Na+，Ca2+，NO3-，SO42- | ||
| C． | Cu 2+，Mg2+，Cl-，S2- | D． | Na+，Cu2+，Cl-，SO42- |
）和丁醇．请在下列合成线路的方框中填上有关物质的结构简式．
18．某盐的溶液中含有K+、Mg2+、NO3-、SO42-四种离子，若K+的浓度为0.2mol/L，Mg2+的浓度为0.4mol/L，SO42-的浓度为0.3mol/L，则NO3-的浓度为（ ）
| A． | 0.1mol/L | B． | 0.4mol/L | C． | 0.3mol/L | D． | 0.15mol/L |