Question

6．实验室用17.4g MnO₂与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸反应制取氯气．
（1）理论上被氧化的HCl的物质的量为多少？
（2）若将反应后的溶液配制成500mL溶液，则该溶液中MnCl₂的物质的量浓度是多少？

Answer 1

分析 （1）n（ MnO₂）=$\frac{17.4g}{87g/mol}$=0.2mol，加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，该反应中有一半的HCl被氧化，根据二氧化锰和HCl之间的关系式计算；
（2）根据Mn原子守恒计算生成n（MnCl₂），再根据c（MnCl₂）=$\frac{n}{V}$计算氯化锰物质的量浓度．

解答 解：（1）n（ MnO₂）=$\frac{17.4g}{87g/mol}$=0.2mol，加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，该反应中有一半的HCl被氧化，根据二氧化锰和HCl之间的关系式得n（HCl）（被氧化）=2n（MnO₂）=2×0.2mol=0.4mol，答：理论上被氧化的HCl的物质的量为0.4mol；
（2）根据Mn原子守恒得生成n（MnCl₂）=n（ MnO₂）=0.2mol，c（MnCl₂）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.2mol}{0.5L}$=0.4mol/L，
答：该溶液中MnCl₂的物质的量浓度是0.4mol/L．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确各个物理量之间的关系式是解本题关键，注意原子守恒的灵活运用，题目难度不大．