题目内容
13．某元素原子价电子构型3d34s2，其应在（ ）| A． | 第四周期ⅤB族 | B． | 第四周期ⅡB组 | C． | 第四周期ⅦA族 | D． | 第四周期ⅦB族 |
分析 元素的能层数等于其周期数，从第ⅢB族到第ⅥB族，其价层电子数等于其族序数，第ⅠB族、第ⅡB族，其最外层电子数等于其族序数，据此分析解答．
解答 解：该元素原子价电子构型3d34s2，根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于第四周期，从第ⅢB族到第ⅥB族，其价层电子数等于其族序数，所以该元素属于第ⅤB族元素，所以该元素位于第四周期第ⅤB族，
故选：A．
点评 本题考查了元素在周期表位置的判断，根据能层与周期、价电子与族的关系即可解答，难度不大．
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3．A、B、C、D为中学化学中常见的烃的含氧衍生物，他们有如图的转化关系：则下列判断正确的是（ ）
| A． | A的相对分子质量小于C、D的相对分子质量而大于B的相对分子质量 | |
| B． | 若A为2-丙醇，则其可实现如右图的所有转化 | |
| C． | 若A、B、D、为链状化合物，则C也一定为链状化合物 | |
| D． | C→A的反应类型为加成反应 |
$\stackrel{[O]}{→}$
，
不易被氧化成羧酸
不易被氧化成醛或酮
$\stackrel{HCN}{→}$
$\stackrel{H^{+}/H_{2}O}{→}$
（R、R′、R″均代表烃基 ）
；
；
1．
“低碳生活”不只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol；则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1；
②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2，构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是：C3H8 +26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
（3）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一个容积为10L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=0.006mol•L-1，CO的平衡转化率为60%．
③欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是C．
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
（4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
“低碳生活”不只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol；则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1；
②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2，构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是：C3H8 +26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
（3）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：
| 温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常数 | 64.0 | 50.7 | 42.9 |
②在一个容积为10L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=0.006mol•L-1，CO的平衡转化率为60%．
③欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是C．
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
（4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
| A． | 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 | |
| B． | ${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力相同 | |
| C． | Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 | |
| D． | 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 |
18．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
| A． | CCl4和PCl3 | B． | NaCl和HCl | C． | CO2和SiO2 | D． | NaH和Na2O2 |
，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
，这样排布遵循了能量最低、泡利原理和洪特规则．
．
2．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 油脂属于酯类 | |
| B． | 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 | |
| C． | 煤的干馏产物中含有芳香烃 | |
| D． | 质量相等的乙烯和丙烯完全燃烧消耗的氧气的物质的量相同 |
3．用1mol•L-1的盐酸与锌反应来制取H2，为了加快反应速率，可采取的措施是（ ）
| A． | 加入相同物质的量浓度的盐酸 | B． | 加入相同物质的量浓度的硝酸 | ||
| C． | 加入相同物质的量浓度的硫酸 | D． | 加入少量的氯化钠溶液 |