Question

8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

• A． 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
• B． ${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力相同
• C． Cl^-、S^2-、Ca²⁺、K⁺半径逐渐减小
• D． 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

Answer 1

分析 A．应是最高价氧化物对应的含氧酸的酸性；
B．同位素原子化学性质相同；
C．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；
D．核外电子排布相同的微粒，可能为阳离子、阴离子或原子．

解答 解：A．比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物对应的含氧酸的酸性强弱比较，题目没有确定元素化合价，不能确定酸性强弱，故A错误；
B．${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl得属于同位素，是同种元素的原子，其化学性质相同，则得电子能力相同，故B正确；
C．S²?、Cl?、K⁺、Ca²⁺核外电子排布相同，因核电荷数越大，离子半径越小，则半径逐渐减小，故C错误；
D．核外电子排布相同的微粒，可能为阳离子、阴离子或原子，如Cl^-具有还原性，可失去电子，而Ar性质稳定，故D错误．
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及比较角度，难度中等．