下列判断正确的是( )A．可用催化氢化法除去甲烷中的少量乙烯B．苯与液溴反应.苯与H2反应属于同一类型的反应C．苯不能使KMnO4溶液褪色.所以苯不能发生氧化反应D．丙炔可以发生取代反应.加成反应.加聚反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．下列判断正确的是（　　）

	A．	可用催化氢化法除去甲烷中的少量乙烯
	B．	苯与液溴反应，苯与H₂反应属于同一类型的反应
	C．	苯不能使KMnO₄溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应
	D．	丙炔可以发生取代反应，加成反应、加聚反应

分析 A、乙烯与氢气加成反应生成乙烷，还是气体；
B、苯与液溴反应属于取代反应，与氢气反应属于加成反应；
C、苯在氧气中燃烧属于氧化反应；
D、丙炔含有不饱和三键，能发生取代、加成和加聚反应．

解答 A、乙烯与氢气加成反应生成乙烷，甲烷中引入新的杂质气体，不能利用此方法除去甲烷中的乙烯，故A错误；
B、苯与液溴反应属于取代反应，与氢气反应属于加成反应，二者不属于同种类型反应，故B错误；
C、苯在氧气中燃烧属于氧化反应，所以苯可以发生氧化反应，故C错误；
D、丙炔含有不饱和三键，能发生取代、加成和加聚反应，故D正确，故选D．

点评本题主要考查的是常见有机化学反应类型以及常见有机化合物的性质，难度不大，注意容易出错的是C选项，燃烧属于氧化反应．

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3．将Na₂O₂投入FeCl₂溶液中，完全反应后最终可观察到的现象是（　　）

13．在反应：C（s）+CO₂（g）=2CO（g）中，可使反应速率增大的措施是（　　）
①增大压强②升高温度③恒容通入CO₂④增加碳的量⑤恒容通入N₂．

10．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A
	B．	7.8g Na₂O₂固体中阴、阳离子总数为0.4N_A
	C．	由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A
	D．	1L浓度为1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO${\;}_{3}^{2-}$

17．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价，

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.075
主要化合价	+2	+3	+2	+6，-2	-2

	A．	氢化物的沸点为H₂T＜H₂R，金属性L＞Q
	B．	M与T形成的化合物具有两性
	C．	L²⁺与R^2-的核外电子数相等
	D．	L的原子半径最大，电负性最小，T的原子半径最小，电负性最大

7．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（　　）

CCl₄

C₂H₄

CO₂

NH₄Cl

14．

实验室需要0.1mol•L^-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
（2）在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度＜（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L^-1；
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度＞（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L^-1．
（3）在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为13.6（计算结果保留一位小数）mL；
②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好；
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．

11．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O₃）生成，下列说法正确的是（　　）

	A．	O₂和O₃互为同位素		B．	O₂和O₃的相互转化是化学变化
	C．	O₃是由3个氧原子构成的化合物		D．	等质量O₂和O₃含有的质子数不相同