题目内容

18．现有5种微粒，它们分别是1940X、1840Y、1940Z+、2040R2+、2041M，则它们所属的元素种类有（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种

分析 具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素，元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数相同中子数不同的同一类原子互称同位素，据此分析判断．

解答 解：1940X、1940Z+的质子数相同，所以是同一元素，只是1940X是原子，1940Q+是离子；
2040R2+、2041M的质子数相同，所以是同一元素，2041M是原子，2040R2+是离子；
1840Z是质子数为18的元素；
所以共有3种元素．
故选B．

点评 本题考查了元素的定义，难度不大，注意元素概念的外延和内涵，由原子变成离子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数．

练习册系列答案
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19．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．
实验I：反应产物的定性探究
按如图装置（固定装置已略去）进行实验：

（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；B装置中的现象是白色粉末变蓝色．
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液的红色褪去．
（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是拉起铜丝，关闭K1、K2．
（4）实验结束后，证明A装置试管中所得产物中含有Cu2+的操作方法是将A装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，若溶液变蓝，证明含有Cu2+．
实验Ⅱ：反应产物的定量探究
（5）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用0.36mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00mL．若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为90%． （已知2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
9．把过量Cl2通入NaI，NaBr的混合溶液中，首先析出的是I2，后析出的是Br2，上述涉及的离子反应为Cl2+2I-═2Cl-+I2，Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．其中氧化剂为Cl2，还原剂为I-，Br-．通过实验可知Cl-、Br-、I- 的还原能力由强到弱的顺序是I-＞Br-＞Cl-．
6．下列能源中，不属于可再生能源的是（　　）
A．沼气B．风能C．天然气D．潮汐能
13．在反应：C（s）+CO2（g）=2CO（g）中，可使反应速率增大的措施是（　　）
①增大压强②升高温度③恒容通入CO2④增加碳的量⑤恒容通入N2．
A．①②③⑤B．①②③④⑤C．①②③D．②③④
3．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　）
A．124 g P4含有P-P键的个数为4NA
B．12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA
C．28 g晶体硅中含有Si-Si键的个数为4NA
D．60 g SiO2中含Si-O键的个数为2NA
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
B．7.8g Na2O2固体中阴、阳离子总数为0.4NA
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D．1L浓度为1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO${\;}_{3}^{2-}$
7．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（　　）
A．CCl4B．C2H4C．CO2D．NH4Cl
8．已知在298K时，有如下两个热化学方程式：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
现有0.2mol碳粉和H2的混合物，在O2中燃烧生成CO2（g）和H2O（g），共放出63.53kJ热量，则化合物中碳粉和H2的物质的量之比是（　　）
A．1：2B．2：3C．3：2D．1：1

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