Question

5．某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．A中试管内盛放的物质是Ca（OH）₂、NH₄Cl固体．

【实验探究】
（1）A中发生反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）B中盛放的干燥剂为碱石灰，干燥氨气能否用浓硫酸不能（填“能”或“不能”）
（3）若有10.7gNH₄Cl固体，最多可制取NH₃（标准状况）的体积是4.48L
（4）实验室收集氨气的方法是向下排空气法
（5）C、D装置中颜色会发生变化的是D（填“C”或“D”），红色石蕊试纸变成蓝色
（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是产生大量白烟．
（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是F（填“F”或“G”）．

Answer 1

分析 （1）实验室用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气；
（2）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂；
（3）根据方程式计算；
（4）氨气密度小于空气，应采用向下排气法收集；
（5）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（6）氨气与挥发的HCl会生成白烟；
（7）因为氨气极易溶于水，所以吸收氨气时要用防倒吸装置．

解答 解：（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O； 
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂碱石灰干燥，浓硫酸具有酸性能与氨气反应，不能干燥氯气；
故答案为：碱石灰； 不能；
 （3）n（NH₄Cl）=$\frac{10.7g}{53.5g/mol}$=0.2mol，根据反应方程式可知，n（NH₃）=n（NH₄Cl）=0.2mol，所以V（NH₃）=n•Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
故答案为：4.48；
（4）氨气密度小于空气，应采用向下排气法收集，故答案为：向下排空气法；
（5）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以D中颜色发生变化，故答案为：D；蓝色；
（6）氨气与挥发的HCl会生成氯化铵晶体，所以有白烟生产，故答案为：有白烟生成；
（7）因为氨气极易溶于水，所以吸收氨气时要用防倒吸装置，故答案为：F．

点评 本题考查了氨气的制备及氨气的性质，掌握制备原理及氨气的性质是解题关键，题目难度不大．