题目内容
19．“南孚”牌镍氢充电电池的某极是储氢合金X（合金X结合氢气的形式表示为XH6），另一电极为NiOOH/Ni（OH）2，电解质为强碱溶液，其总反应式为：XH6+6NiOOH$?_{充电}^{放电}$X+6Ni（OH）2．下列说法正确的是（ ）| A． | 充电时电源的正极应与电池的X极相连 | |
| B． | 放电时负极电极反应式为：XH6+6e-═X+6H+ | |
| C． | 充电时阳极电极反应式为：6Ni（OH）2+6OH-═6NiOOH+6H2O+6e- | |
| D． | 该电池放电反应1 mol XH6时，若用于电解水，理论上可得到16g氧气 |
分析 A、充电时，电源的正极与电池的正极相连，据此回答判断；
B、放电时，原电池的负极发生失电子的氧化反应，据此书写电极反应式；
C、充电时，电解池的阳极发生失电子的氧化反应，据此书写电极反应式；
D、根据电子守恒结合化学方程式进行计算即可．
解答 解：A、总反应式为：XH6+6NiOOHXH6+6NiOOH$?_{充电}^{放电}$X+6Ni（OH）2，储氢合金X为正极，NiOOH/Ni（OH）2为负极，则充电时，电源的正极与电池的正极X相连，故A正确；
B、放电时，原电池的负极Ni（OH）2发生失电子的氧化反应，故B错误；
C、充电时，电解池的阳极发生失电子的氧化反应，即6Ni（OH）2+6OH--6e-═6NiOOH+6H2O，故C正确；
D、电池放电时反应了1molXH6，则转移电子是6mol，电解水化学方程式：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，根据电子守恒，转移6mol电子时，生成氧气的物质的量是$\frac{3}{2}$×32g/mol=48g，故D错误．
故选AC．
点评 本题考查学生二次电池的工作原理以及电解池和原电池的有关知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．
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2．
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CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的是（ ）| A． | 反应开始2分钟内平均反应速率最大 | |
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| C． | 反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大 | |
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10．
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常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化情况如图所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．根据图示判断，当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是（ ）| A． | c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（A2-） | B． | c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）＞c（OH-） | ||
| C． | c（Na+）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H2A） | D． | c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（A2-） |
用系统命名法命名：3，4-二甲基-3-乙基己烷
，分子中饱和碳原子数为4个，可能在同一平面上的碳原子数最多为8个
4．下列化学用语的表述不正确的是（ ）
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11．根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物．其组成的两种分子的下列说法正确的是（ ）
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钛的化合物如TiSe2、Ti（NO3）4、TiCl4、酒石酸钛等均有着广泛用途．