题目内容
19．“南孚”牌镍氢充电电池的某极是储氢合金X（合金X结合氢气的形式表示为XH6），另一电极为NiOOH/Ni（OH）2，电解质为强碱溶液，其总反应式为：XH6+6NiOOH$?_{充电}^{放电}$X+6Ni（OH）2．下列说法正确的是（ ）| A． | 充电时电源的正极应与电池的X极相连 | |
| B． | 放电时负极电极反应式为：XH6+6e-═X+6H+ | |
| C． | 充电时阳极电极反应式为：6Ni（OH）2+6OH-═6NiOOH+6H2O+6e- | |
| D． | 该电池放电反应1 mol XH6时，若用于电解水，理论上可得到16g氧气 |
分析 A、充电时，电源的正极与电池的正极相连，据此回答判断；
B、放电时，原电池的负极发生失电子的氧化反应，据此书写电极反应式；
C、充电时，电解池的阳极发生失电子的氧化反应，据此书写电极反应式；
D、根据电子守恒结合化学方程式进行计算即可．
解答 解：A、总反应式为：XH6+6NiOOHXH6+6NiOOH$?_{充电}^{放电}$X+6Ni（OH）2，储氢合金X为正极，NiOOH/Ni（OH）2为负极，则充电时，电源的正极与电池的正极X相连，故A正确；
B、放电时，原电池的负极Ni（OH）2发生失电子的氧化反应，故B错误；
C、充电时，电解池的阳极发生失电子的氧化反应，即6Ni（OH）2+6OH--6e-═6NiOOH+6H2O，故C正确；
D、电池放电时反应了1molXH6，则转移电子是6mol，电解水化学方程式：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，根据电子守恒，转移6mol电子时，生成氧气的物质的量是$\frac{3}{2}$×32g/mol=48g，故D错误．
故选AC．
点评 本题考查学生二次电池的工作原理以及电解池和原电池的有关知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．
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2．
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| C． | c（Na+）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H2A） | D． | c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（A2-） |
用系统命名法命名：3，4-二甲基-3-乙基己烷
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