题目内容
11．根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物．其组成的两种分子的下列说法正确的是（ ）| A． | 它们都是极性键形成的极性分子 | |
| B． | 它们的成键方式都只有σ键 | |
| C． | 可燃冰的存在说明甲烷和水分子间能形成氢键 | |
| D． | 它们的分子空间构型都相同 |
分析 水分子为V形，正负电荷中重心不重叠，为极性分子，由于O元素的非金属性较强，水分子间含有氢键；甲烷为正四面体结构，正负电荷重心重叠，为非极性分子，以此解答该题．
解答 解：A．水分子为V形，正负电荷中重心不重叠，为极性分子；甲烷为正四面体结构，正负电荷重心重叠，为非极性分子，故A错误；
B．分子中分别存在C-H、O-H键，为σ键，故B正确；
C．C的非金属性较弱，甲烷与水分子间不存在氢键，故C错误；
D．甲烷空间结构为正四面体结构，水为平面V字型的结构，它们的立体结构不相同，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了极性键和非极性键、化学键类型、极性分子和非极性分子的判断，为高频考点，题目难度中等，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，注意掌握键的极性和分子极性的判断方法．
练习册系列答案
相关题目
1．进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是（ ）
①浓H2SO4滴到皮肤上，先用水冲洗，再用布擦干即可；
②酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭；
③不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛；
④镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火；
⑤实验时不慎打破水银温度计，立即用硫粉处理．
①浓H2SO4滴到皮肤上，先用水冲洗，再用布擦干即可；
②酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭；
③不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛；
④镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火；
⑤实验时不慎打破水银温度计，立即用硫粉处理．
| A． | ①② | B． | ②④⑤ | C． | ③⑤ | D． | ①③④ |
2．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 天然油脂含酯基属于酯类物质 | B． | 石油裂化和裂解都可制得烯烃 | ||
| C． | 酚醛树脂是酚与醛的缩聚产物 | D． | 麦芽糖和蔗糖的水解产物相同 |
19．“南孚”牌镍氢充电电池的某极是储氢合金X（合金X结合氢气的形式表示为XH6），另一电极为NiOOH/Ni（OH）2，电解质为强碱溶液，其总反应式为：XH6+6NiOOH$?_{充电}^{放电}$X+6Ni（OH）2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 充电时电源的正极应与电池的X极相连 | |
| B． | 放电时负极电极反应式为：XH6+6e-═X+6H+ | |
| C． | 充电时阳极电极反应式为：6Ni（OH）2+6OH-═6NiOOH+6H2O+6e- | |
| D． | 该电池放电反应1 mol XH6时，若用于电解水，理论上可得到16g氧气 |
6．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是（ ）
| 晶体 | NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 | 单质R |
| 熔点 | 810℃ | 710℃ | 180℃ | -70℃ | 2300℃ |
| 沸点 | 1465℃ | 1418℃ | 177.8℃ | 57℃ | 2500℃ |
| A． | SiCl4是分子晶体 | |
| B． | MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小 | |
| C． | 单质R可能是原子晶体 | |
| D． | AlCl3为离子晶体 |
16．S2Cl2在合成橡胶、硬水软化等方面有着重要应用．将Cl2通入熔融的硫黄可制得S2Cl2，S2Cl2是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊．有关叙述正确的是（ ）
| A． | 在周期表中，氯元素位于硫元素之后，所以Cl2的氧化性弱于硫单质 | |
| B． | 硫黄中只有非极性键，S2Cl2中只有极性键 | |
| C． | 在常温常压下，硫黄是原子晶体，S2Cl2是分子晶体 | |
| D． | S2Cl2与水反应时，既体现氧化性又体现还原性 |
浓H2SO4与炭反应，产物成分可用如图装置来确认：
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 金属钠在空气中燃烧的火焰呈黄色，是因为生成的Na2O2为淡黄色固体 | |
| B． | 铁丝在Cl2中燃烧有红棕色的烟，是因为生成的FeCl3为红棕色固体 | |
| C． | 过量的铁加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色，说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ | |
| D． | 取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+ |
1．五种短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大，D、E两元素最高正价与最低负价之和均为0，E元素的一种同位素常用于考古断代，D和X同主族，F和Y同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品．回答下列问题：
①E元素在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．
②由D和F，Y，Z所形成的最简单常见共价型化合物中，还原性最强的是PH3（用化学式表示）．
③F、X、Z形成的简单离子半径从大到小顺序为Cl-＞N3-＞Na+（用离子符号表示）．
④X与Z能形成一种离子化合物，用电子式表示其形成过程：
．
⑤2012年，罗马大学科学家制造出F4分子，则F4和F2两种单质的关系是同素异形体．
①E元素在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．
②由D和F，Y，Z所形成的最简单常见共价型化合物中，还原性最强的是PH3（用化学式表示）．
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．⑤2012年，罗马大学科学家制造出F4分子，则F4和F2两种单质的关系是同素异形体．
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |