题目内容

14.物质A~G有下图所示转化关系(部分生成物没有列出).其中A是常见的金属,E、F为气体

请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:AAl、DAl(OH)3、GHNO3
(2)B和C反应生成D的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
(3)A在碱性溶液中与NO3- 反应时生成B和NH3,反应的离子方程式为8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+NH3
(4)相同条件下,向500mlE和F的混合气体中通入187.5mLO2.所有气体恰好完全被水吸收生成G,则E和F的体积比为1:3
(5)等体积的E、F通入NaOH溶液中可生成盐和水,反应的化学方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,室温下0.1mol•L-1的上述盐溶液pH=8.3.原因是NO2-水解显碱性.
(6)上述(5)所得溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+).

分析 金属A与氢氧化钠溶液反应生成B与氢气,则A为Al,B为NaAlO2.Al与G的稀溶液反应得到气体E,E与氧气反应得到气体F,F与水反应得到G,N元素化合物符合转化关系,可推知G为HNO3、E为NO、F为NO2,故C为Al(NO33,铝盐与偏铝酸盐发生水解反应反应得到D为Al(OH)3,据此解答.

解答 解:金属A与氢氧化钠溶液反应生成B与氢气,则A为Al,B为NaAlO2.Al与G的稀溶液反应得到气体E,E与氧气反应得到气体F,F与水反应得到G,N元素化合物符合转化关系,可推知G为HNO3、E为NO、F为NO2,故C为Al(NO33,铝盐与偏铝酸盐发生水解反应反应得到D为Al(OH)3
(1)由上述分析可知,A为Al,D为Al(OH)3,G为HNO3
故答案为:Al;Al(OH)3;HNO3
(2)B和C反应生成D的离子方程式为:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,
故答案为:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;
(3)Al在碱性溶液中与NO3- 反应时生成NaAlO2和NH3,反应的离子方程式为:8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+NH3↑,
故答案为:8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+NH3↑;
(4)相同条件下,向500ml NO和NO2的混合气体中通入187.5mLO2,所有气体恰好完全被水吸收生成HNO3,发生反应:4NO+3O2+2H2O=4HNO3,4NO2+O2+2H2O=4HNO3,令NO和NO2的体积分别为xmL、ymL,则:
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
xmL  $\frac{3}{4}$xmL
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
ymL  $\frac{y}{4}$mL
所以$\left\{\begin{array}{l}{x+y=500}\\{\frac{3}{4}x+\frac{y}{4}=187.5}\end{array}\right.$
解得x=125  y=375
故NO和NO2的体积之比为125mL:375mL=1:3,
故答案为:1:3;
(5)等体积的NO和NO2通入NaOH溶液中可生成盐和水,反应的化学方程式为:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,室温下0.1mol•L-1的上述盐溶液pH=8.3.原因是:NO2-水解显碱性,
故答案为:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O;NO2-水解显碱性;
(6)亚硝酸钠溶液中,NO2-水解显碱性,该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+),
故答案为:c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+).

点评 本题考查无机物的推断,A与氢氧化钠溶液反应生成氢气为推断突破口,再结合A+G→E、E$\stackrel{氧气}{→}$F$\stackrel{水}{→}$G进行推断,难度中等.

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