题目内容

18.如表列出了部分元素在周期表中的位置,请用具体的元素完成下列填空.
   族
周期
ⅠA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2XYG
3ZHWE
4Q
(1)上述元素的原子中,得电子能力最强的是氟(填元素名称).
(2)E元素与Q元素两者核电荷数之差是18.
(3)G对应离子的半径>Z对应离子的半径(填“<”或“>”).
(4)写出H与Z的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+2H2↑.
(5)为比较元素X和W的非金属性强弱,用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,装置气密性良好).溶液B的作用是除去CO2中的HCl,能说明X和W非金属性强弱的离子方程式是CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓.

分析 由元素在周期表在的位置可知,X为C,Y为N,G为F,Z为Na,H为Al,W为Si,E为Cl,Q为Br.
(1)非金属性越强,得电子能力越强;
(2)E元素与Q元素两者核电荷数分别为17、35;
(3)具有相同排布的离子,原子序数大的离子半径小;
(4)Z的最高价氧化物对应水化物为NaOH,与Al反应生成偏铝酸钠和氢气;
(5)根据强酸制取弱酸的反应原理可知,B中试剂除去二氧化碳中的HCl,结合非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强分析.

解答 解:由元素在周期表在的位置可知,X为C,Y为N,G为F,Z为Na,H为Al,W为Si,E为Cl,Q为Br.
(1)上述元素中F(氟)的非金属性最强,得电子能力最强,故答案为:氟;
(2)E元素与Q元素两者核电荷数分别为17、35,核电荷数之差是35-17=18,故答案为:18;
(3)具有相同排布的离子,原子序数大的离子半径小,则Z的原子序数大,其离子半径小,所以G对应离子的半径>Z对应离子的半径,故答案为:>;
(4)Z的最高价氧化物对应水化物为NaOH,与Al反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子反应为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+2H2↑,
故答案为:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+2H2↑;
(5)比较元素X和W的非金属性强弱,图中装置中发生强酸制取弱酸的反应原理,B中试剂除去二氧化碳中的HCl,说明X和W非金属性强弱,则装置中最后的试剂瓶中发生二氧化碳与硅酸钠的反应生成硅酸,离子反应为CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓,故答案为:除去CO2中的HCl;CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓.

点评 本题考查位置、结构与性质的关系,为高频考点,把握元素的位置、元素化合物性质为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意元素周期律的应用,(5)中酸性比较注意B为除杂是解答的易错点,题目难度不大.

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