在1.01KPa和298K条件下.2molH2生成水蒸汽放出484kJ热量.下列热化学方程式正确的是( )A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),△H=-484kJ/molB．H2O(g)=H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g),△H=+242kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),△H=-484kJ/molD．H2(g)+$\frac 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．在1.01KPa和298K条件下，2molH₂生成水蒸汽放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-484kJ/mol		B．	H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）；△H=+242kJ/mol
	C．	2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-484kJ/mol		D．	H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）；△H=+242kJ/mol

分析 A、根据物质的聚集状态来判断；
B、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；
C、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，根据热化学方程式书写原则来判断；
D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．

解答解：A、生成的水应该为气态，而不是液态，故A错误；
B、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+242kJ•mol^-1，故B正确；
C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-484kJ/mol，故C正确；
D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误．
故选BC．

点评本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点，掌握书写方法和基础知识是解题关键，题目较简单．

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4．下列有关物质性质与应用对应关系正确的是（　　）

	A．	炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
	B．	二氧化硫具有还原性，能用于漂白纸浆
	C．	碳酸钠能和酸反应，常用于治疗胃酸过多
	D．	氧化铝熔点很高，用其制造的坩埚可用于熔融烧碱

20．某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素氢化物1mol含中子数（　　）

17．

（1）AlN的晶体结构与单晶硅相似，在AlN晶体中，每个Al原子与4个N原子相连，与N元素同主族的元素As位于元素周期表的第四周期，其基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³．
（2）A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
①当n=2时，AB₂属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
②若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si（用元素符号表示）
（3）CaO晶胞如右图所示其中Ca²⁺的配位数为6，CaO晶体和NaCl晶体的离子排布方式相同，CaO晶体的熔点高于NaCl晶体的熔点的主要原因是结构相似，离子核间距离相近的情况下，CaO中的离子所带电荷更多，作用力更强，熔点更高．

4．下列解释事实的方程式不准确的是（　　）

	A．	NH₄HCO₃溶于过量的浓KOH溶液中：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=CO₃^2-+NH₃↑+2 H₂O
	B．	用浓盐酸检验氨：NH₃+HCl=NH₄Cl
	C．	钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e^-=Fe³⁺
	D．	用铜做电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺

14．下列性质的递变中，正确的是（　　）

	A．	O、Na、S的原子半径依次增大		B．	LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强
	C．	HF、NH₃、SiH₄的稳定性依次增强		D．	HCl、HBr、HI的还原性依次减弱