题目内容
3．下列叙述不正确的是（ ）| A． | 研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学叫有机化学 | |
| B． | 有机物的反应与无机反应相比具有反应缓慢、产物复杂、常在水溶液中进行等特点 | |
| C． | 人们常利用有机物的性质，合成具有特定性质而自然界并不存在的有机物，满足人类的需要 | |
| D． | 高分子化合物与低分子有机物不仅在相对分子质量和结构上有差异，而且在物理性质、化学性质上也有较大差别 |
分析 A．化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及物质变化规律的科学；
B．有机物的反应一般不在水溶液中进行；
C．根据反应原理，可以合成新物质；
D．高分子化合物与低分子有机物结构不同，性质不同．
解答 解：A．有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学，故A正确；
B．有机物的反应一般不在水溶液中进行，无机物的反应常在水溶液中进行，故B错误；
C．根据反应原理，可以合成合成具有特定性质的、自然界并不存在的有机物，以满足人类的特殊需要，故C正确；
D．高分子化合物与低分子有机物结构不同，物理性质、化学性质不同，故D正确．
故选B．
点评 本题考查有机反应的特点，难度不大，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
全优点练单元计划系列答案
相关题目
13．下表中的数据是破坏或生成1mol物质中的化学键所消耗或吸收的能量（单位：kJ）：
根据上述数据回答：
（1）下列氢化物中最稳定的是A（填序号）．
A．HCl B．HRr C．HI
（2）有表中数据推知反应I2+H2=2HI释放能量（填“吸收”或“释放”）．
（3）相同条件下，X2（X代表Cl、Rr、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的能量最多的是Cl2（填化合物的方程式）．
（4）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（3）吗？
答：能（填“能”或“不能”）；简述你的理由同主族元素按I、Br、Cl的顺序原子得电子能力渐强，生成的HX越趋稳定，相应释放出能量越多．
根据上述数据回答：
| 物质 | Cl2 | Rr2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
A．HCl B．HRr C．HI
（2）有表中数据推知反应I2+H2=2HI释放能量（填“吸收”或“释放”）．
（3）相同条件下，X2（X代表Cl、Rr、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的能量最多的是Cl2（填化合物的方程式）．
（4）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（3）吗？
答：能（填“能”或“不能”）；简述你的理由同主族元素按I、Br、Cl的顺序原子得电子能力渐强，生成的HX越趋稳定，相应释放出能量越多．
14．下列性质的递变中，正确的是（ ）
| A． | O、Na、S的原子半径依次增大 | B． | LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 | ||
| C． | HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 | D． | HCl、HBr、HI的还原性依次减弱 |
11．在一定温度下，体积为2L的容器内M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确（ ）
| A． | 反应方程式为N?2M | |
| B． | t2时，正逆反应速率相等 | |
| C． | 其他条件不变，缩小容器的体积，反应速率会加快 | |
| D． | 若t1=1，则0～t1时间段N的平均速率为3mol/（L•min） |
18．
如表列出了部分元素在周期表中的位置，请用具体的元素完成下列填空．
（1）上述元素的原子中，得电子能力最强的是氟（填元素名称）．
（2）E元素与Q元素两者核电荷数之差是18．
（3）G对应离子的半径＞Z对应离子的半径（填“＜”或“＞”）．
（4）写出H与Z的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+2H2↑．
（5）为比较元素X和W的非金属性强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）．溶液B的作用是除去CO2中的HCl，能说明X和W非金属性强弱的离子方程式是CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓．
如表列出了部分元素在周期表中的位置，请用具体的元素完成下列填空．| 族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||||||||
| 1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||||||||
| 2 | X | Y | G | |||||||||||
| 3 | Z | … | H | W | E | |||||||||
| 4 | … | Q | ||||||||||||
（2）E元素与Q元素两者核电荷数之差是18．
（3）G对应离子的半径＞Z对应离子的半径（填“＜”或“＞”）．
（4）写出H与Z的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+2H2↑．
（5）为比较元素X和W的非金属性强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）．溶液B的作用是除去CO2中的HCl，能说明X和W非金属性强弱的离子方程式是CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓．
8．以溴乙烷为主要原料制乙二酸时，经过的最佳途径反应顺序为（ ）
| A． | 取代-消去-加成-氧化 | B． | 消去-加成-取代-氧化 | ||
| C． | 消去-取代-加成-氧 | D． | 取代-加成-氧化-消去 |
12．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，0.1 mol•L-1醋酸钠溶液中含有Na+和CH3COO-的总数为0.2NA | |
| B． | 常温下，将0.1 mol铁片放入足量浓硝酸中反应后，转移电子的数目为0.3NA | |
| C． | 2 g NO2和44 g N2O4的混合气体中所含原子的总数为3NA | |
| D． | 0.1 mol甘油醛中含有双键的数目为0.3NA |
13．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的阴离子核外电子排布与氦原子相同，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（ ）
| A． | 五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X | |
| B． | 化合物X2W2、YW2、ZW2等都含有极性共价键和非极性共价键 | |
| C． | 用M单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时后，在阴极区会出现白色沉淀 | |
| D． | X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和2：1的化合物 |