下列化学用语使用正确的是( )A．氢的同位素中重氢原子的符号:13HB．Mg2+的结构示意图:C．氨气的电子式:D．Ca(ClO)2的电离方程式:Ca(ClO)2=Ca2++2ClO- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

6．下列化学用语使用正确的是（　　）

	A．	氢的同位素中重氢原子的符号：₁³H
	B．	Mg²⁺的结构示意图：
	C．	氨气的电子式：
	D．	Ca（ClO）₂的电离方程式：Ca（ClO）₂=Ca²⁺+2ClO^-

分析 A．重氢原子含有1个中子，质量数为1+1=2，原子符号为₁²H或D；
B．镁离子的核电荷数为12，不是10；
C．氨气的电子式中漏掉了氮原子的一对孤电子对；
D．次氯酸钙为弱电解质，在溶液中完全电离出钙离子和次氯酸根离子．

解答解：A．重氢原子含有1个中子，质量数为：1+1=2，重氢正确的原子符号为₁²H，故A错误；
B．Mg²⁺的质子数为12，电子数为10，正确的离子结构示意图为：，故B错误；
C．氨气有3个氢原子和1个氮原子分别共用1对电子形成，正确的电子式为：，故C错误；
D．Ca（ClO）₂在溶液中完全电离出钙离子和次氯酸根离子，其电离方程式为：Ca（ClO）₂=Ca²⁺+2ClO^-，故D正确；
故选D．

点评题考查了电子式、离子结构示意图、电离方程式、元素符号的书写，题目难度中等，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．

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1．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：
在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是防止暴沸．如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是B（填序号）
A 立即补加 B 冷却后补加 C 不需补加 D 重新配制
（2）反应中加入过量的乙醇，目的是提高乙酸的转化率．
（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏．这样操作可以提高酯的产率，其原因是及时加热蒸出乙酸乙酯，有利于酯化反应向生成酯的方向移动．

（1）AlN的晶体结构与单晶硅相似，在AlN晶体中，每个Al原子与4个N原子相连，与N元素同主族的元素As位于元素周期表的第四周期，其基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³．
（2）A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
①当n=2时，AB₂属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
②若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si（用元素符号表示）
（3）CaO晶胞如右图所示其中Ca²⁺的配位数为6，CaO晶体和NaCl晶体的离子排布方式相同，CaO晶体的熔点高于NaCl晶体的熔点的主要原因是结构相似，离子核间距离相近的情况下，CaO中的离子所带电荷更多，作用力更强，熔点更高．

14．下列性质的递变中，正确的是（　　）

	A．	O、Na、S的原子半径依次增大		B．	LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强
	C．	HF、NH₃、SiH₄的稳定性依次增强		D．	HCl、HBr、HI的还原性依次减弱

如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略．将封闭有甲烷和氯气的混和气体的装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢的反应一段时间．
（1）假设甲烷与氯反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：CH₄+4Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CCl₄+4HCl．
（2）经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是B．
A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定
（3）甲烷通常用来作燃料，其燃烧反应的化学方程式是CH₄+2O₂$\stackrel{点燃}{→}$2H₂O+CO₂．
（4）若用甲烷-氧气构成燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，试写出该电池的正极的电极反应式2O₂+4H₂O+8e^-═8OH^-；负极的电极反应式CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O．

11．在一定温度下，体积为2L的容器内M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确（　　）

	A．	反应方程式为N?2M
	B．	t₂时，正逆反应速率相等
	C．	其他条件不变，缩小容器的体积，反应速率会加快
	D．	若t₁=1，则0～t₁时间段N的平均速率为3mol/（L•min）

如表列出了部分元素在周期表中的位置，请用具体的元素完成下列填空．

（1）上述元素的原子中，得电子能力最强的是氟（填元素名称）．
（2）E元素与Q元素两者核电荷数之差是18．
（3）G对应离子的半径＞Z对应离子的半径（填“＜”或“＞”）．
（4）写出H与Z的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+2H₂↑．
（5）为比较元素X和W的非金属性强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）．溶液B的作用是除去CO₂中的HCl，能说明X和W非金属性强弱的离子方程式是CO₂+SiO₃^2-+H₂O═CO₃^2-+H₂SiO₃↓．

15．现代科技的高度快速发展离不开C和Si元素．
（1）写出Si的基态原子核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）从电性角度分析，C、Si、O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为O＞C＞Si．
（3）CSi为同一主族的元素，CO₂、SiO₂的化学式相似，但结构和性质有很大的不同．CO₂中C与O原子间形成σ键和π键，SiO₂中Si与O原子间不形成上述π键．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成上述π键，而Si、O原子间不能形成上述π键：Si原子比C原子半径大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键．

16．常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

	A．	向0.1mol•L^-1pH=2的HF溶液加水稀释，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$增大
	B．	向0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol•L^-1NaOH溶液：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	浓度均为0.1 mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液和NH₄Cl溶液等体积混合：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（Cl^-）
	D．	为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸