题目内容
13．下列反应中，符合如图所示能量变化的是（ ）
| A． | H2在Cl2中燃烧 | B． | 石灰石分解 | ||
| C． | Na和H2O的反应 | D． | Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl固体的反应 |
分析 图象分析可知反应物能量低于生成物，反应是吸热反应，据此判断即可．
解答 解：A、氢气在氯气中燃烧是放热反应，故A不符合；
B、高温分解石灰石是吸热反应，故B符合；
C、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应是放热反应，故C不符合；
D、氢氧化钡晶体「Ba（OH）2•8H2O」与氯化铵晶体混合反应过程是吸热反应，故D符合；
故选BD．
点评 本题考查了化学反应能量变化分析判断，掌握反应特征和反应过程中能量变化是解题关键，题目较简单．
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3．被称为“智慧元素”--碘的单质及其化合物应用十分广泛，碘化钠常用于医疗和照相业等．某实验小组模拟其工业制备工艺流程如图1：
请回答下列问题：
（1）操作A包括加热浓缩、冷却结晶、过滤；用冰水洗涤的目的是洗涤除去表面可溶性杂质，同时尽量减少NaI的溶解损失；反应②的离子方程式为2Fe+IO3-+3H2O═2Fe（OH）3+I-．
（2）某同学推测得到的成品除含有NaI外，还可能有NaIO3和NaOH，并设计如下方案进行检验，实验结果表明其推测正确．
已知：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O2；NaIO3水溶液呈中性．
限选试剂：1mol•L-1H2SO4溶液、2mol•L-1HNO3溶液、淀粉溶液、酚酞试液、石蕊试液、蒸馏水．其它仪器和用品自选．
（3）如图2装置Ⅰ为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许Na+通过，该电池充、放电的化学方程式为Na2S4+3NaI$?_{放电}^{充电}$2Na2S2+NaI3，装置Ⅱ为电解池的示意图．当闭合开关S时，电极X附近溶液先变红．此时，电极B上发生反应的电极反应式为NaI3+2Na++2e-=3NaI．电极Y上发生氧化（填“氧化”、“还原”）反应．装置Ⅱ溶液的体积为100mL，电解结束后若X极生成1.12L（已换算成标准状况）气体，则此时溶液的pH=14（假设溶液体积没有变化）．
请回答下列问题：
（1）操作A包括加热浓缩、冷却结晶、过滤；用冰水洗涤的目的是洗涤除去表面可溶性杂质，同时尽量减少NaI的溶解损失；反应②的离子方程式为2Fe+IO3-+3H2O═2Fe（OH）3+I-．
（2）某同学推测得到的成品除含有NaI外，还可能有NaIO3和NaOH，并设计如下方案进行检验，实验结果表明其推测正确．
已知：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O2；NaIO3水溶液呈中性．
限选试剂：1mol•L-1H2SO4溶液、2mol•L-1HNO3溶液、淀粉溶液、酚酞试液、石蕊试液、蒸馏水．其它仪器和用品自选．
| 实验方案 | 实验现象 | 结论 |
| 将白色晶体溶于水，并滴2滴淀粉溶液 | 得到无色溶液 | |
| 取少量溶液于试管A中，加入足量的1mol•L-1H2SO4 | 溶液呈蓝色 | 溶液中含IO3- |
| 另取少量溶液于试管B中，滴入几滴酚酞溶液 | 溶液变红 | 溶液中含大量OH- |
4．下列解释事实的方程式不准确的是（ ）
| A． | NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2 H2O | |
| B． | 用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl | |
| C． | 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+ | |
| D． | 用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+ |
如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略．将封闭有甲烷和氯气的混和气体的装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢的反应一段时间．
8．下列措施能减慢化学反应速率的是（ ）
| A． | 将煤块粉碎后燃烧 | |
| B． | 用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气 | |
| C． | 将食物贮藏在冰箱中 | |
| D． | 用双氧水溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 |
18．
如表列出了部分元素在周期表中的位置，请用具体的元素完成下列填空．
（1）上述元素的原子中，得电子能力最强的是氟（填元素名称）．
（2）E元素与Q元素两者核电荷数之差是18．
（3）G对应离子的半径＞Z对应离子的半径（填“＜”或“＞”）．
（4）写出H与Z的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+2H2↑．
（5）为比较元素X和W的非金属性强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）．溶液B的作用是除去CO2中的HCl，能说明X和W非金属性强弱的离子方程式是CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓．
如表列出了部分元素在周期表中的位置，请用具体的元素完成下列填空．| 族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||||||||
| 1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||||||||
| 2 | X | Y | G | |||||||||||
| 3 | Z | … | H | W | E | |||||||||
| 4 | … | Q | ||||||||||||
（2）E元素与Q元素两者核电荷数之差是18．
（3）G对应离子的半径＞Z对应离子的半径（填“＜”或“＞”）．
（4）写出H与Z的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+2H2↑．
（5）为比较元素X和W的非金属性强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）．溶液B的作用是除去CO2中的HCl，能说明X和W非金属性强弱的离子方程式是CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓．
5．下列命名正确的是（ ）
| A． | CH3OCH3：二甲醚 | B． |  ：3-乙基-4-戊烯 | ||
| C． |  ：三甲苯 | D． |  ：3，3，5，5-四甲基己烷 |
2．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 氯水 | B． | 氢氧化铁胶体 | C． | 漂白粉 | D． | 液氯 |
3．下列对各组离子或物质是否能够大量共存的判断及解释一定正确的是（ ）
| A | 25℃时，由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-2 4的某溶液中： Fe2+、NO3-、AlO2-、Na+ | 不能共存 | 发生反应： 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O |
| B | 澄清石灰水中： Ca2+、K+、CH3COO-、HCO3- | 不能共存 | 发生反应： Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
| C | 常温常压下，空气中： NH3、NO、H2、CO2 | 可以共存 | 不能发生反应 |
| D | 银氨溶液中： K+、Na+、NO3-、Cl- | 可以共存 | 不能发生反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |