题目内容
已知下列反应的反应热:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ/mol
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol
(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJ/mol
试计算下述反应的反应热2C(s)+O2(g)+2 H2(g)=CH3COOH(l)
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ/mol
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol
(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJ/mol
试计算下述反应的反应热2C(s)+O2(g)+2 H2(g)=CH3COOH(l)
-488.3kJ/mol
试题分析:根据盖斯定律可知,(2)×2+(1)×2-(1)即得到2C(s)+O2(g)+2 H2(g)=CH3COOH(l),所以该反应的反应热△H=-393.5kJ/mol×2-285.8kJ/mol×2+870.3kJ/mol=-488.3kJ/mol。
点评:利用多个热化学方程式计算反应热时,盖斯定律是常用的关系式,需要熟练掌握并能灵活运用。
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