题目内容

已知下列反应的反应热:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)     ΔH1=-870.3kJ/mol
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)      ΔH2=-393.5kJ/mol
(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)       ΔH3=-285.8kJ/mol
试计算下述反应的反应热2C(s)+O2(g)+2 H2(g)=CH3COOH(l)
-488.3kJ/mol

试题分析:根据盖斯定律可知,(2)×2+(1)×2-(1)即得到2C(s)+O2(g)+2 H2(g)=CH3COOH(l),所以该反应的反应热△H=-393.5kJ/mol×2-285.8kJ/mol×2+870.3kJ/mol=-488.3kJ/mol。
点评:利用多个热化学方程式计算反应热时,盖斯定律是常用的关系式,需要熟练掌握并能灵活运用。
练习册系列答案
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(1)氢氧化钠与硫酸两稀溶液发生反应,写出表征其中和热的热化学方程式:
                                                                      
(2)写出表征甲烷燃烧热的热化学方程式:
                                                                      
(3)已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题:
    
①图中C表示              E的大小对该反应的反应热有无影响?         
②该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?     ,理由是                                         
(4)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H=―24.8 kJ?mol-1
② 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H=―47.2 kJ?mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)        △H= +640.5 kJ?mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:
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